第十单元实验活动6、7教案-----2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动6酸、碱的化学性质 实验活动7溶液酸碱性的检验 教学目标刀 1.知识与技能： (1)通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。 (2)初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 2.过程与方法： (1)通过实验进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。 (2)通过对各种操作的比较及对实验数据的分析，掌握正确的科学探究流程。 3.情感态度与价值观： (1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而增加学习化学 的兴趣。 (2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之 间的合作能力。 教学重难点 重点：酸、碱各项化学性质的验证实验，用pH试纸测定土壤酸碱性。 难点：分析实验现象，得出实验结论。 教学过程 一、情景导入 通过第十单元的学习，我们对盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等酸和碱的主 要化学性质有了基本的了解，知道可以用指示剂来定性地判断溶液的酸碱性，本节 课我们再通过实验探究的方式加深对酸碱指示剂的具体认识。 二、合作探究 探究点① 酸的化学性质 【实验1】学生分组完成“稀盐酸、稀硫酸与石蕊、酚酞作用”的实验。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评 订正。 【归纳总结】酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 【实验2】学生分组完成“生锈的铁钉与足量稀盐酸反应”的实验，教师巡视指 导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出有关化学方程 式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评 订正。 【归纳总结】 (1)氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。反应的化学方程式：FeO3十6HCl==2FCl3 +3H2O。 (2)铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。反应的化学方程式：Fe十2HC=FeC2十 H2↑ 探究点2 碱的化学性质 【实验1】各小组完成“氢氧化钠、氢氧化钙与石蕊、酚酞作用”的实验，教师 巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评 订正。 【归纳总结】碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 【实验2】各小组完成“NaOH与硫酸铜反应”的实验，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相应的化学方 程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评 订正。 【归纳总结】氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜和硫酸钠。反应的化学方 程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH2↓+Na2SO4。 【实验3】各小组完成“NaOH、C(OH2与稀盐酸反应”的实验，具体操作参 照“实验活动6”的步骤4、5，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相应的化学方 程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评 订正。 【归纳总结】 (I)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。反应的化学方程式：NaOH十 HCl=NaCl+HO。 (2)Ca(OHD2微溶于水，能与盐酸反应。反应的化学方程式：Ca(OH2十 2HCI===CaCl2+2H2O 探究点⑦ 自制酸碱指示剂 【展示】教师向同学们展示自备的植物花瓣（如牵牛花、月季花、紫罗兰等）、蔬 菜（如紫卷心菜、胡萝卜、紫椒等），并要求学生拿出自备的花瓣、蔬菜或果实等。 【演示】教师先演示“指示剂提取”实验。把所取材料放在研钵中捣烂，加入 酒精浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂，装瓶并贴上标签。 【实验】学生分组进行“指示剂提取”实验，教师巡视指导。 【归纳总结】自制指示剂的步骤： (1)捣烂材料，加入酒精浸泡。 (2)过滤（或挤压）。 (3)装瓶。 探究点 生活中常见溶液的酸碱性与酸碱度 【展示】教师向同学们展示食醋、盐酸、食盐水、石灰水、稀NaO溶液、NaCO 溶液等。 【演示】教师分别取样于试管中（或白色点滴板上），再向其中分别滴入石蕊、酚 酞溶液，通过颜色变化检验它们的酸碱性。 【实验】各小组同学根据教师演示的操作方法进行相应实验，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评 订正。 【归纳总结】 (1)石蕊溶液遇到酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。 (2)酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。 【演示】教师演示用pH试纸测定食醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等 溶液的pH。 【实验】各小组同学根据教师演示的操作方法进行实验