2024届高三二轮复习　选择题专攻　中和滴定反应中“对数图像”的分析应用

新高考 选择题专攻　中和滴定反应中“对数图像”的分析 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2023·山东济宁高三一模)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中lg 与lg 的关系如图所示。已知Ka(HN)＝3.0×10－5，下列说法错误的是(　　) A．Ka(HM)＝3.0×10－6 B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M－)＞c(HN) C．随着HM溶液的加入，的值变大 D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋) 答案　A 解析　根据坐标图示可知，当lg ＝－1时，lg ＝0，即此时10c(HM)＝c(HN)、c(M－)＝c(N－)，所以Ka(HM)＝＝＝3.0×10－4，A错误；滴入等浓度20 mL HM溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者恰好发生反应：HM＋NaN===HN＋NaM，M－会发生水解反应，HN会发生电离作用，Kh(M－)＝＝＝×10－10＜Ka(HN)，故c(M－)＞c(HN)，B正确；随着HM溶液的加入，溶液中存在＝＝，溶液中c(H＋)会不断增大，电离平衡常数不变，故的值变大，C正确；滴入20 mL 等浓度的HM溶液后，根据元素质量守恒可得c(HM)＋c(M－)＝c(HN)＋c(N－)；根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(N－)＋c(OH－)，两式相加，整理可得关系式c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D正确。 2．(2023·湖南郴州高三质检)25 ℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．随着NaOH溶液的滴加，lg 逐渐增大 B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c C．b点对应的溶液中：2c(H2X)＋c(HX－)＞c(Na＋) D．当溶液的pH＝4时，c(H2X)∶c(HX－)∶c(X2－)＝1∶10m＋2∶10m＋n－3 答案　D 解析　Ka1＝，随着NaOH溶液的滴加，c(H＋)逐渐减小、逐渐增大，lg 逐渐增大，故A正确；H2X→Na2X的过程中，溶液由酸性变为碱性，该过程中随pH增大水的电离程度逐渐增大，溶液中水的电离程度：a＞b＞c，故B正确；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(OH－)，b点对应的溶液＝，c(H2X)＝c(X2－)，溶液呈酸性：c(H＋)>c(OH－)，所以2c(H2X)＋c(HX－)＞c(Na＋)，故C正确；Ka1＝，随溶液pH增大，逐渐增大，所以直线bc表示lg 随pH的变化情况，Ka1＝10m－2，直线ab表示lg 随pH的变化情况，Ka2＝10－n－3 ；当溶液的pH＝4时，c(H2X)∶c(HX－)∶c(X2－)＝1∶10m＋2∶10m－n＋3，故D错误。 3．(2023届·湖北省高三)常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A．H2X的电离常数Ka1的数量级为10－2 B．水电离的(H＋)：N点<M点 C．N点时，c(Na＋)<3c(X2－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(X²－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－) 【答案】B 【解析】根据直线m，当pH＝0时lg或lg＝ －1．3，对应电离常数为10－1．3；根据直线n，当pH＝0时lg或lg ＝ －4．3，对应电离常数为10－4．3， Ka1＞Ka2，所以Ka1＝1．0×10－1．3，Ka2＝1．0×10－4．3。 A项，Ka1＝1．0×10－1．3，A正确； B项，直线n表示pH与lg的关系，Ka2＝1．0×10－4．3，N点lg＝0，则c(H＋)＝1×10－4．3， HX－电离出氢离子使溶液呈酸性，则M点氢离子浓度更大，氢离子抑制水的电离，故水的电离程度N点>M点，B错误； C项，N点存在电荷守恒，c(Na＋)＋ c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)，由图可知N点时c(X2－)＝c(HX－)，由选项B分析可知，此时溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<3c(X2－)，C正确； D项，当混合溶液呈中性时×10－7＝10－4．3，＝102．7，所以c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)，D正确。 4．(2022·陕西榆林教育科学研究所二模)常温时，将0．1 mol·L－1的R2SO4溶液(R＋＋H2OROH＋H＋)加水稀释，溶液中－lg与lg c(OH－)的关系如图所示。下