7.1酸及其性质课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第一节 酸及其性质 常见的酸及其性质 大家吃过吗？吃后有什么感觉？ 你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、饮料里含有什么酸？ 2、电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3、食醋含醋酸(CH3COOH) 4、饮料里含碳酸(H2CO3)， 也可能含柠檬酸。 1、胃液里含盐酸（HCl)； 【探究活动一】酸的定义 名称 盐酸 硫酸 碳酸 醋酸 化学式 HCl H2SO4 H2CO3 CH3COOH 酸═ H+ + 酸根离子 酸的组成： 酸的定义： 溶于水解离出的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合物 【学以致用】 NaHSO4溶于水后解离出Na+、H+、SO42- ，那么NaHSO4是酸吗？ 浓盐酸和浓硫酸 【探究活动二】认识浓盐酸和浓硫酸 认识浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 （98%） Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性！ 符合 GB622－89 浓盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！ 符合 GB622－89 1.酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上； 2.闻气时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 温馨提示 颜色 状态 气味 敞开瓶口 发生的现象 粘稠 油状液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38% 挥发性 1.19 1.84 98% (g/cm3) 刺激性气味 其他 浓硫酸 （一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质： 溶质的 质量分数 密度 吸水性 我来思考 1.为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶质的质量分数将怎样变化？为什么？ 溶质的质量分数将减小，因为浓盐酸具有挥发性溶质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶质的质量分数减少。 浓硫酸可做一些气体干燥剂 浓硫酸 颜色 状态 气味 敞开瓶口 发生的现象 粘稠 油状液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38% 挥发性 1.19 1.84 98% (g/cm3) 刺激性气味 其他 浓硫酸 溶质的 质量分数 密度 吸水性 代表水分子 代表氢分子 浓硫酸 氢气和水蒸气 的混合气体 氢气 浓硫酸可做一些气体的干燥剂 1. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 A 2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（ ） A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 C [想一想] 将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。 浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。 浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐渐炭化（浓硫酸的脱水性）。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。 不要让酸溅到皮肤上 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 怎样稀释浓硫酸？ 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！ 使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法： 2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 1.下列对实验意外事故的处理错误的是（ ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 A 2.下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性