9.3溶液的浓度(第1课时溶质质量分数)教案----2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3溶液的浓度 第1课时 溶质质量分数 教学目标 1.知识与技能： ()掌握一种溶液组成的表示方法一溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (②)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。 2.过程与方法： (1)掌握分析问题、解决问题的方法。 (2)能找准各种量之间的关系。 3.情感态度与价值观： (1)发扬严谨求实的科学精神。 (2)培养具体问题具体分析的意识。 教学重难点 重点：溶质的质量分数的有关计算。 难点：溶质的质量分数的有关计算、溶质的质量分数与溶解度的关系。 教学过程 一、情景导入 【投影】 【讲述】在亚洲西部，有那么一个海，人们把它叫做“死海”。传说大约两千年前，罗马统帅狄杜进兵耶路 撒冷，攻到死海岸边，下令处决俘虏来的奴求。奴隶们被投入死海，并没有沉到水里淹死，却被波浪送回岸边。 狄杜勃然大怒，再次下令将奴隶们扔进海里，但是奴隶们依旧安然无恙。狄杜大惊失色，以为奴隶们受神灵保佑， 屡淹不死，只好下令将他们全部释放。 【引入新课】“死海”不死的原因是海水的含盐量较高，水的密度大，人浮到水面上而沉不下去。我们如何 知道溶液是浓还是稀呢？在化学中如何定量的表示溶液的浓稀呢？ 二、合作探究 探究点①溶质的质量分数 【实验步骤】在室温下，向三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水疏酸铜，比较 三种溶液的颜色。 【提出问题】实验中看到什么现象？哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？为什么？这种方法有什么不足之处？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅；第二支试管中溶液颜色较深；第三支试管中溶液颜色最深。 【归纳总结】 (1)区别方法：①对于有色溶液，可根据颜色深浅来区分溶液的浓度：②对于无色溶液可根据味道（如食盐、 燕糖等)以及密度大小来区分溶液的浓度。 (②)这些方法只能粗略表示溶液浓度的相对大小。 【提出问题】如果要准确知道溶液的浓度，应如何表示呢？应注意哪些问题？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学代表解答，教师点评订正。 【归纳总结】 (1)溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (2)公式：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。 【练习】请同学们完成教材第42页实验97的表格，教师巡视指导，请几位同学代表解答，教师点评订正。 【展示】教师向同学们展示实验98的药品及仪器。 【演示】教师演示实验9-8。 【提出问题】实验中看到什么现象？NCl是否全部溶解？所得溶液的质量分数为多少？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请几位同学解答，教师点评订正，并要求学生把答案填写 在教材第43页实验9-8的表格中。 【提出问题】请同学们阅读教材第43页“讨论”部分。试通过计算分析这种说法对吗？为什么？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请一位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】饱和溶液中溶质质量分数：（注：A%一饱和溶液中溶质质量分数；S一溶质在该温度下的溶解 度) (1)4%=S100g+S×100% (2)4%<S%。 探究点② 溶液稀释的有关计算 【投影】教师利用多媒体向同学们展示教材第43、44页的【例题1】、【例题2】，并进行讲解。 【投影】教师利用多媒体向同学们展示下面两道例题： 【例1】将200g质量分数为20%的KNO3溶液加水稀释成质量分数为10%的KNO3溶液，应加水多少克？ 200g) 【例2】将200g质量分数为5%的NO3溶液变成质量分数为10%的KNO3溶液，应蒸发多少克水或加多 少克KNO3?(蒸发100g水或加11.1gKNO) 【演板】请四位同学到黑板前板书，每道题2人，其他同学在下面练习，教师巡视指导。板书结束，请两位 同学对板书结果进行订正，教师进行点评。 【归纳总结】 (1)将溶液中溶质质量分数增大一倍，蒸发溶剂的质量等于原溶液质量的一半。 (2)将溶液中溶质质量分数减小一半，加溶剂的质量等于原溶液的质量。 (3)溶液在稀释（或浓编）前后，溶质的质量不变。 板书设计 课题3溶液的浓度 第1课时溶质质量分数 一、溶质质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%。 二、溶质的质量分数的计算 1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2己知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。 3.一定温度下的饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度100g十溶解度×100%。 三、溶液稀释混合的计算 教学反思 教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色 溶液是浓还是稀，在这个基础上来饷明溶液组成的含义，学生更容易接受。 溶液稀释和配制问题的计算