9.2溶解度课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 9.2 溶解度 1 氧气：不易溶于水 氢气：难溶于水 氮气：难溶于水 一氧化碳：难溶于水 二氧化碳：能溶于水 旧知回顾 思考：我们学过那些气体，它们的溶解性如何？ 2 蔗糖、食盐等物质在一定量的水中能够无限制地溶解吗？ 3 NaCl 溶液 NaCl 添加NaCl 探究1：物质能无限地溶解在一定量水中吗？ 全部溶解 部分溶解 KNO3 溶液 KNO3 添加KNO3 全部溶解 部分溶解 4 能否继续溶解溶质 否 能 饱和溶液 不饱和溶液 5 NaCl 溶液 NaCl 添加NaCl 探究2：未溶解的固体如何继续溶解呢？ 全部溶解 部分溶解 KNO3 溶液 KNO3 添加KNO3 全部溶解 部分溶解 NaCl 不饱和溶液 KNO3 不饱和溶液 NaCl 饱和溶液 KNO3 饱和溶液 加水 全部溶解 NaCl ？溶液 NaCl 不饱和溶液 加热 全部溶解 KNO3 ？溶液 KNO3 不饱和溶液 6 能否继续溶解溶质 否 能 饱和溶液 不饱和溶液 判断方法：向溶液中继续加入溶质，观察能够继续溶解 7 NaCl 添加NaCl 探究3：如何让溶解的溶质重新析出？ 全部溶解 部分溶解 KNO3 添加KNO3 全部溶解 部分溶解 NaCl 不饱和溶液 KNO3 不饱和溶液 NaCl 饱和溶液 KNO3 饱和溶液 加水 全部溶解 NaCl 不饱和溶液 加热 全部溶解 KNO3 不饱和溶液 蒸发溶剂 固体析出 NaCl 饱和溶液 降温 固体析出 KNO3 饱和溶液 8 否 能 加溶剂 升温 饱和溶液 不饱和溶液 降温 蒸发溶剂 加溶质 一定温度 一定量溶剂 能否继续溶解 溶质 判断方法：向溶液中继续加入溶质，观察能够继续溶解 9 探究4：饱和溶液是否不能再继续溶解任何溶质？ NaCl 添加NaCl 全部溶解 部分溶解 KNO3 添加KNO3 全部溶解 部分溶解 NaCl 不饱和溶液 KNO3 不饱和溶液 NaCl 饱和溶液 KNO3 饱和溶液 加水 全部溶解 NaCl 不饱和溶液 加热 全部溶解 KNO3 不饱和溶液 蒸发溶剂 固体析出 NaCl 饱和溶液 降温 固体析出 KNO3 饱和溶液 加CuSO4 硫酸铜溶解 加CuSO4 硫酸铜溶解 10 否 能 加溶剂 升温 饱和溶液 不饱和溶液 降温 蒸发溶剂 加溶质 一定温度 一定量溶剂 能否继续溶解 溶质 该 判断方法：向溶液中继续加入溶质，观察能够继续溶解 11 一、饱和溶液、不饱和溶液 2 .判断溶液是否饱和： 向溶液中加入该溶液的溶质，若不能继续溶解，则溶液为饱和溶液。 1 .饱和溶液的概念： 在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 12 3 .饱和溶液与不饱和溶液的转化 加入溶剂、升高温度 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂、降低温度、加入溶质 大部分物质 13 1、将KNO3饱和溶液（底部无固体）转变为KNO3不饱和溶液，下列量如何改变？ m（溶质） m（溶剂） m（溶液） ω（溶质） 加入溶剂 升高温度 — ↑ ↑ ↓ — — — — 【思考】 14 2.将KNO3不饱和溶液转变为KNO3饱和溶液（底部无固体），下列量如何改变？ m（溶质） m（溶剂） m（溶液） ω（溶质） 蒸发溶剂 降低温度 加入溶质 — — — — — — ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 15 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 加入溶剂、升高温度 饱和溶液 不饱和溶液 蒸发溶剂、降低温度、加入溶质 大多数物质： （W↓） （W不变） （W↑） （W不变） （W↑） 16 NaCl 添加NaCl 全部溶解 部分溶解 KNO3 添加KNO3 全部溶解 部分溶解 NaCl 不饱和溶液 KNO3 不饱和溶液 NaCl 饱和溶液 KNO3 饱和溶液 加水 全部溶解 NaCl 不饱和溶液 加热 全部溶解 KNO3 不饱和溶液 蒸发溶剂 固体析出 NaCl 饱和溶液 降温 固体析出 KNO3 饱和溶液 总结分析：溶质的析出 17 （从溶液中析出固体的过程） （1）降温结晶（冷却热饱和溶液） 不饱和 溶液 饱和溶液 （恰好） 饱和溶液 晶体 T减小 无固体析出 T减小 结晶 二、结晶 （2）蒸发结晶 不饱和 溶液 饱和溶液 （恰好） 饱和溶液 晶体 蒸发水，溶剂减少 无固体析出 蒸发水，溶剂减小 结晶 18 应用一：海水中提取粗盐 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工产品 感悟价值：生产生活中的结晶的应用 19 NaCl 添加NaCl 全部溶解