2024年中考化学一轮复习课件--常见的酸

常见的酸 链接新课标 通过实验探究,认识常见的酸的主要性质和用途。 了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 一、常见的酸 1.酸:在水溶液中都能解离出氢离子(H+)和酸根离子(酸→H++酸根离子) 。常见的酸有盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4),还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 　　　　　物体　项目 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 颜色、状态、气味 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠油状的液体 打开试剂瓶的现象 瓶口有白雾 无明显现象 特性 挥发性(挥发出溶质HCl气体) 1.吸水性(物理性质)2.脱水性,即腐蚀性(化学性质)3.溶于水会放出大量热 敞口放置后浓度变化情况 HCl气体挥发,溶质减少,溶液浓度减小(水蒸气的挥发忽略不计) 吸水,溶剂增多,溶液浓度减小 主要用途 盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物;人体胃液含有HCl,帮助消化 硫酸是重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。实验室常用浓硫酸作干燥剂,如干燥H2、O2、CO2等气体,但不能干燥氨气(NH3) 2.浓盐酸与浓硫酸 酸的化学性质 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变 色,不能使无色酚酞溶液变色 酸+活泼金属→ 盐+H2↑ Mg+2HCl═_________ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl═_________ Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4═_________ Fe+H2SO4═_________ 与酸反应的速率:Mg>Zn>Fe 酸+金属氧化物→ 盐+水 Fe2O3+6HCl═_________ CuO+2HCl═CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4═_________ CuO+H2SO4═_________ 酸+碱→盐+水 HCl+NaOH═NaCl+H2O 3HCl+Al(OH)3═_________ H2SO4+2NaOH═_________ H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O 酸+盐新→酸+新盐 HCl+AgNO3═_________ H2SO4+BaCl2═_________ 红 MgCl2+H2↑ 二、酸的化学性质 ZnSO4+H2↑ FeCl2+H2↑ FeSO4+H2↑ 2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3+3H2O CuSO4+H2O AlCl3+3H2O Na2SO4+2H2O HNO3+AgCl↓ BaSO4↓+2HCl 红 红 紫 蓝 三、酸碱指示剂（定性判断溶液酸碱性） 无 无 酸碱度 0~14 玻璃棒 四、溶液酸碱度——pH(定量判断酸碱度) CO2+H2O═H2CO3 小于 5.6 1.(2023·广州)下列果汁或饮料中,呈弱碱性的是 (　 　) A.苹果汁(pH≈3) B.番茄汁(pH≈4) C.西瓜汁(pH≈6)　　 D.苏打水(pH≈9) D 2.(2023·广州)关于下列实验的说法,正确的是 (　 　) A.实验①:滴有浓硫酸的部位变黑,说明浓硫酸有腐蚀性 B.实验②:试管壁发烫,说明物质溶解过程伴随热量变化 C.实验③:反应后总质量减小,说明该反应不符合质量守恒定律 D.实验④:氨气用向下排空气法收集,说明氨气的密度比空气大 A 3.(2023·南通)下列实验方案能达到实验目的的是 (　 　) A.稀释浓硫酸:将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B.探究氨分子运动现象:按图所示装置进行实验 C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液:将5　g氯化钠溶于100　g水 D.验证牛奶中含有锌元素:向牛奶中加入稀硫酸,观察是否有气泡产生 B 常见酸的主要性质和用途 1.(2023·武威)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是 (　 　) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐 C 2.(2023·安徽)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法,错误的是 (　 　) A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小　　 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 C 3.(2023·吉林)用硫酸进行下列实验,存在错误的做法是 (　 　) A.干燥:用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B.稀释:将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g的水 C.制备:用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D.除锈:用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 B 4.(2023·青岛)实验室有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区