4.2 元素周期律（2课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 授课人： 符吉霞 说一说 生活中常见的周期现象 电子排布的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 周期性 元素主要化合价的变化规律 【思考】元素最高正价、最低负价的数值与原子最外层电子数之间有何关系？ （1）元素最高正价 = 最外层电子数 金属元素无负价； （2）元素最低负价 = 最外层电子数—8 （3）稀有气体元素化合价为零 (O、F除外 ) 元素主要化合价的变化规律 【思考】主族序数与原子最外层电子数之间有何关系？ 主族元素：主族序数=最高正价=最外层电子数 【思考】为什么元素的化合价呈周期性的变化？ 根本原因：元素原子的核外电子排布呈周期变化 电子排布与化合价的周期性变化 依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价为纵坐标，制作折线图和柱状图。 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和化合价均呈现周期性的变化。 原子半径的周期性变化 依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图。 【问题1】随着元素核电荷数的递增，同一周期元素的原子半径呈现怎样的变化趋势？为什么？ 【问题2】随着元素核电荷数的递增，同一族元素的原子半径呈现怎样的变化趋势？为什么？ 同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，半径减小； 同一族元素的原子，从上到下，电子层数越多，半径越大； 【思考】如何比较粒子半径的大小？ 原子半径的周期性变化 粒子半径的大小比较步骤 ①先比电子层 ②电子层数相同时，再比原子序数 ③当电子层数和原子序数一样时(即同一种元素的不同微粒)，再比电子数 “三看” Cl Cl- Na Na+ Fe2+ Fe3+ > < > 原子半径<相应的阴离子半径；原子半径>相应的阳离子半径 r(Li) r(Na) r(K); r(Li+) r(Na+) r(K+) < < < < r(Na) r(Mg) r(Al); O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ > > > > > > （层多半径大） （序大半径小） （电子数多半径大） 练 习 1、下列半径最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是 （ ） r(K) > r(Na) > r(Li) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D. r(Cl-)> r(F-) > r(F) 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　 ） A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr C C B 同周期元素的金属性和非金属性强弱 你能预测第三周期元素金属性和非金属性的递变规律吗？ 依据是什么？ 金属性 非金属性 结构解释 从左到右 核电荷数 增多 原子半径 减小 原子核 对最外 层电子 的引力 增强 失电子 能力减弱 金属性 减弱 相同 原子结构 核电 荷数 电子层数 最外层电子数 Na Mg Al Si P S Cl 电子层数相同，核电荷数增大，半径减小 失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强 探究Na、Mg、Al的金属性强弱 你能设计实验验证金属性：Na＞Mg＞Al 吗？实验设计的依据是什么呢？ 通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。 判断元素金属性强弱的依据 比较钠、镁单质与水反应的难易程度 比较镁、铝单质与盐酸反应置换出氢气的难易程度 探究Na、Mg、Al的金属性强弱 判断元素金属性强弱的依据 金属元素最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 如何设计实验证明NaOH、Mg(OH)2和Al(OH) 3三者碱性的强弱呢？ 沉淀溶 解情况 沉淀______ 沉淀_______ 沉淀_____ 沉淀___ 反应的离子方程式　　 ________