2024届高三化学一轮复习——原子结构与性质

2024届高三化学一轮复习——原子结构与性质 一、单选题 1．具有11个质子和10个电子的粒子是（　　） A．Na＋ B．O2- C．Mg2＋ D．F- 2．下列说法中正确的是（　　） A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D．、、、与Ne原子具有相同电子层结构的离子 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．Fe2+的外围电子轨道表示式是： C．第一电离能：Na<Mg<Al D．根据原子核外电子排布的特点可知Zn在周期表中属于d区元素 4．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　　） A．钢铁长期使用后生锈 B．霓虹灯广告 C．平面镜成像 D．金属导线可以导电 5．下列说法正确的是（　　） A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大 D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素均为金属元素 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（　　） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 7．某基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是（　　） A．该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子电子层共有18个电子 D．该元素原子比原子活泼 8．分子人工光合作用”的光捕获原理如图所示，WOC1是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC1是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。下列说法错误的是（　　） A．“分子人工光合作用”将H2O分解为H2和O2，将光能以化学能的形式储存在H2、O2中 B．1 mol WOC1中通过螯合作用形成的配位键有8 mol，其中N原子的杂化方式均为sp2 C．水氧化过程的反应为： D．HEC1里面的H…H作用为静电排斥作用 9．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。（　　） A． B． C． D． 10．直接在分子尺度上对分子进行光控制是化学工作者极大关注的领域之一、如图所示(图中Me代表甲基)，分子Ⅰ吸收蓝光(波长435nm)转变为分子Ⅱ；分子Ⅱ吸收绿光(波长530nm)则恢复为分子Ⅰ。已知光的波长越短，光的能量就越高。下列说法正确的是（　　） A．分子Ⅰ与分子Ⅱ之间的相互转变是可逆反应 B．分子Ⅰ中的所有碳原子都是sp2杂化 C．利用蓝光和绿光转换，可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置 D．分子Ⅰ比分子Ⅱ的能量高 11．下列关于原子结构的说法中，错误的是（　　） A．原子结构决定元素的性质 B．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等 C．随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层 D．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 12．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是 （　　） A．基态N原子核外电子的运动状态有3种 B．阴离子的空间构型为三角锥形 C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D．该化合物因存在类似于苯分子的大键，所以非常稳定 13．下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是（　　） A．和 B．和 C．和 D．和 14．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（　　） A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 15．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是（　　） A．5s＞4s B．4s ＞3d C．5d ＞4f D．5p＞4d 16．下列关于原子的几种描述中，错误的是（　　） A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数 C．12C与13C具有相同的质量数 D．14N与15N具有相同的质子数 17