2024届高三化学一轮复习——晶体结构与状态

2024届高三化学一轮复习——晶体结构与状态 一、单选题 1．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　） A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B．CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑ C．Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑ +H2O 2．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　） A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 B．C22-与N2互为等电子体 C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22- 3．区别晶体与非晶体的最科学的方法是（　　） A．观察各向异性 B．X射线衔射实验 C．测定固定熔点 D．观察自范性 4．下列有关我国科技成果的叙述错误的是（　　） A．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体 B．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 C．火箭使用偏二甲肼作为燃料，偏二甲肼为烃的衍生物 D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定 5．下列说法错误的是（　　） A．分子晶体中分子间作用力越大，该物质化学性质越稳定 B．利用质谱图能获得有机化合物的相对分子质量 C．缺角的氯化钠晶体能在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成氢键，且四个水分子形成四面体结构 6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　　） A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 7．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列说法不正确的是（　　） A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 B．配离子为，配位数为5 C．Fe2+被氧化为Fe3+，失去的电子位于3d轨道 D．向配合物溶液中加入足量的BaCl2溶液，所有 SO42-均被完全沉淀 8．下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（　　） A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 9．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大π键。下列相关叙述错误的是（　　） A．阳离子中至少10原子共平面 B．阴离子呈正四面体形 C．该离子液体存在共价键、配位键、离子键 D．阳离子中键数目是π键数目的10倍 10．原子总数和价电子总数相等的粒子叫做等电子体，具有相似的化学键特征，下列各组粒子属于等电子体的是（　　） A．CH4 和 NH3 B．CO 和 N2 C．NO 和 NO2 D．CO2和 SO2 11．下列有关晶体的说法正确的是（　　） A．任何晶体中都存在化学键 B．固体SiO2一定是晶体 C．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象 D．X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 12．能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(ClNO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是（　　） A．晶体属于分子晶体 B．ClNO的结构式为 C．NaCl晶胞中的配位数为12 D．是由极性键构成的非极性分子 13．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g 14．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（　　） A． B．НСl C．NaBr D．KOH 15．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　） A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O 16．某晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．该晶体化学式为 B．该晶体中与每个距离最近的有8个 C．该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键 D．若该晶胞边长为anm，则晶体密度为 17．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序