8.2　金属的化学性质第2课时　金属活动性顺序教案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第2课时 金属活动性顺序 教学目标。 1.知识与技能： (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能 用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法： (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属 的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言描述有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工使学生 逐步形成良好的学习习惯。 3.情感态度与价值观： (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯， 建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来、到生活中去的学 习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 教学重难点 重点：金属活动性顺序。 难点：对金属活动性顺序的初步探究、金属活动性顺序的应用。 教学过程 一、情景导入 “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，而有些金属常温下就能被 氧化，这说明金属活动性有强有弱，这节课我们就来探究金属的活动性。 二、合作探究 探究点⑦ 金属与金属化合物溶液的反应 【过渡】上节课，我们通过金属和稀盐酸、稀硫酸的反应得出了部分金属的活 动性顺序。如果两种金属都不能和稀盐酸、稀硫酸反应，那我们如何判断它们的活 动性强弱呢？ 【提出问题】请同学们回忆铁钉与硫酸铜溶液反应的实验现象。 【归纳总结】铁钉表面有红色的固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 【讲解】铁与硫酸铜溶液反应说明铁的金属活动性比铜强，它可以把铜从硫酸 铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。 【演示实验】铝与硫酸铜溶液的反应、铜与硝酸银溶液的反应、铜与硫酸铝溶 液的反应。 【演示】教师按照教材第11页的实验探究的步骤进行演示。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相关的化学方 程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请几位同学解答，教师点评 订正。 【归纳总结】 (I)活泼的金属能把不活泼的金属从它们的化合物（盐）溶液里置换出来。 (2)2Al+3CuSO=Al2(SO)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3)金属的活动性顺序：A1>C>Ag。 探究点②金属活动性顺序 【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、 由表及里的分析，总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。 【投影】教师利用多媒体向同学们展示“金属活动性顺序”。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 【提出问题】对于“金属活动性顺序”，我们在应用时应遵循的依据是什么呢？ 使用时应注意哪些问题呢？ 【交流与讨论】各小组结合前面对于金属化学性质的探究和课本相关知识的讲 解进行交流讨论，教师巡视指导，请一位同学解答，其他同学补充，教师点评订正。 【归纳总结】应用金属活动性顺序的依据： (I)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不包 括浓硫酸和硝酸)。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物 溶液中置换出来(K、Ca、Na除外，金属化合物能溶)。 【练习】请同学们记住“金属活动性顺序”，各小组比一比，看谁背得又快又 淮。 【提出问题】在化学应用中，我们一般如何判断金属的活动性呢？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请两位同学代表回答，其他 同学补充，老师点评订正。 【归纳总结】金属活动性顺序的判断方法： (1)根据金属在自然界的存在状态。 (2)根据金属能否与酸反应及其剧烈程度。 (3)根据一种金属能否把另一种金属从其化合物溶液中置换出来。 【拓展延伸】 (1)有铁参与的置换反应，铁元素在生成的化合物中显+2价，例如：Fe十 CuSO=Cu+FeSO4 (2)用金属跟金属化合物溶液发生置换反应时，一般不用很活泼的金属，如K、C、 Na等，因为这些金属常温下会和水发生反应，不能置换出金属化合物溶液里的金属。 (3)若金属化合物溶液中含有多种溶质（被溶解的物质），而某金属又能同时置换此 金属化合物溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。例如：当把 铁加入含有溶质AgNO,和CuNO32的混合溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱， 因此铁先置换出银，然后再置换出铜。 板书设计》 课题2金属的化学性质 第2课时金属活动性顺序 一、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag P