精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

哈师大附中2023－2024学年度高二上学期期末考试 化学试题 计算可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题(单选题，每小题2分，共50分) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. NaOH B. CO2 C. H2O D. NaCl 3. XY+Z是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Eb，则下列活化能大小关系表述正确的是 A. Ea>Eb B. Ea<Eb C. Ea= D. Ea=Eb 4. 下列事实或操作与盐类水解无关的 A. 泡沫灭火器灭火 B. 卤水点豆腐 C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 铝盐用作净水剂 5. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A. B. C. D. 6. 下列能级中轨道数为5的是 A. s B. p C. d D. f 7. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 加热 B. 通入少量HCl气体 C. 滴入少量NaOH溶液 D. 加入少量固体 8. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH > 0反应均不能自发进行 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 9. 下列有关电解的叙述错误的是 A. 与电源负极相连的是阴极 B. 与电源正极相连的是阳极 C. 在阴极上发生还原反应 D. 阴离子向阴极方向迁移 10. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是 A. CH3COONa B. Na2SO4 C. NH4Cl D. H2SO4 11. 对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化叙述中，错误的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电负性逐渐减小 C. 第一电离能逐渐减小 D. 氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 12. N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中错误的是 A. 该反应的ΔH < 0 B. Fe+使反应的活化能减小 C. 催化剂通过参与反应，改变了反应历程 D. 催化剂能够改变反应的限度 13. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是 ①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液 A. ①②④③ B. ②①④③ C. ③④①② D. ④③②① 14. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 B. 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 C. 反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D. 为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 15. 常温下，下列溶液中，水电离出的c(H+)=1×10－4mol·L－1的是 A. 1×10－4mol·L－1的盐酸 B. 1×10－4mol·L－1的 NaOH溶液 C. pH=4 的NH4Cl溶液 D. pH=4 的NaHSO4溶液 16. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c<a<b B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可以加入Na2CO3固体 D. 加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子 17. 现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 （2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B. 滤液中不含 C. 实验（3）表明转化为 D. 实验可以证明的比的小 18. 某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的的是 A. ①可以准确测定盐酸的浓度 B. ②可以判断温度对平衡的影响 C