5.1.1 硫和硫化氢 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2023-2024学年 必修第二册(人教版2019) 第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物 1 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4∙10H2O 自然界中硫元素的存在示意图 游 离 态 化 合 态 石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O） 硫铁矿 （FeS2） 黄铜矿 （CuFeS2） 旅游胜地vs“人间炼狱”—印尼伊真火山 造成火山如此危险的元凶是谁呢？ 二氧化硫 ---刺激性气味，有毒，危害矿工身体健康； ---形成强酸性火山湖，在水中及附近没有生命存活。 思考交流 学习 目标 第1课时 硫和硫化氢 PART 01 PART 02 通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系； 结合实验探究，认识硫的存在和性质，了解硫的用途。 自然界的硫单质 火山口附近的硫 印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫黄，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。 【学习任务一】硫（S）的性质与用途 (1) 物理性质： 黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳) 1、硫的性质 自然硫 硫粉 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆， 易研成粉末 难溶 微溶 易溶 【思考】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去? 可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫 硫的物理性质 熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06 g/cm3 -2 0 +4 +6 S 硫单质的化学性质如何体现呢？ 氧化性 还原性 +6 +4 0 -2 化合价 物质的类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 H2S S SO2 与氧化剂反应 与还原剂反应 硫 价类二维图 Cu2S、FeS 常见氧化剂： 含有较高价态元素的含氧酸或盐：浓H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3等 活泼的非金属单质：O2、Cl2等 常见还原剂： 含有较低价态的物质：H2S、Na2S、KI、FeCl2等 活泼的金属单质：Zn、Al、Fe等 某些非金属单质：H2、C等 硫的化学性质 从化合价的角度认识硫单质的化学性质 注意：因为硫的氧化性较弱，所以硫与金属反应通常不能反应到最高价 (淡蓝色火焰) 注意：硫与氧气在点燃的情况下生成SO2，不生成SO3 （臭鸡蛋气味） （表现氧化性） （表现还原性） （表现氧化性） 硫的化学性质 类比 Cl2 与 NaOH 溶液的反应，试着 写出 S 与 NaOH 溶液加热时的反应。 歧化反应，硫既表现氧化性，又表现还原性 与金属反应 S与Fe S与Cu 与非金属反应 S与H2 S与O2 S 0 FeS ﹣2 氧化性 SO2 +4 还原性 Fe+S FeS △ 2Cu+S Cu2S △ △ S+H2 H2S S+O2 SO2 点燃 硫的化学性质 注意：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时， 一般生成低价态硫化物。 与碱反应(洗涤试管内壁附着的S) 3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O △ 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 ①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 ②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。 ①CS2 ②热的NaOH溶液 可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物， Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物， 故Cl2的氧化性大于S。 【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? [思考2] 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 思考交流 硫单质的用途 【 一硫二硝（KNO3）三木炭 】 (1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态。( )。 (2）高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。 ( ) (3）要洗涤试管壁