5.1质量守恒定律第二课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元质量守恒定律 课题1第二课时 1、理解质量守恒定律的实质。 2、知道什么是化学方程式，并且会正确的读化学方程式。 学习目标： 知识回顾 质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 练习 点燃a克氢气和b克氧气的混合气体，生成水的质量（ ） A、大于（a+b）克 B、等于（a+b）克 C、小于（a+b）克 D、无法确定 D 探究质量守恒定律实验是否适用于所有的化学反应呢？ 探究实验一、 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 实验步骤：阅读课本94页 你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？ 实验现象： 产生大量的气泡，天平不平衡 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠 稀盐酸（氯化氢的水溶液）氯化钠 水 二氧化碳 现象分析： 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然相等。 探究实验二、 镁条燃烧反应前后质量的测定 实验步骤：阅读课本94页 2Mg+O2═2MgO 点燃 镁 氧气 氧化镁 实验现象： 发出耀眼的白光，生成白色固体，天平不平衡 现象分析： 镁条燃烧消耗了空气中的氧气，并产生了大量的白烟，导致天平不平衡。 在设计质量守恒定律的验证实验中 1、药品选择：如果在敞口容器中 需要选择化学反应现象明显，且没有气体参与或生成的药品 2、如果所选的化学反应中有气体参加或生成，则应该在密闭容器中进行。 1、如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题： （1）该实验________（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是 。 （2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是__ ______． 若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是 __ _____ _（举一例）． 不能 生成的二氧化碳气体逸散于空气中 反应在密闭容器中进行 铁钉和硫酸铜溶液 分子 分裂 原子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 分裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 水的生成 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒定律 ①化学反应的实质 分子 原子 分解为 新分子 重组 ②质量守恒的原因 微观上：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等 原子数目 原子质量 原子种类 微观 物质的总质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能改变 分子的数目 六不变 元素质量 元素的化合价 1、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ） A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 C、（a+b-c）克 D、（a-b+c）克 2、下列说法中，正确的是（ ） A、煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律。 B、蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和。 C、一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律。 D、只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律。 随堂练习 C B 14 3、某个化学反应的微观示意图如下。有关说法正确的是（ ） A、该反应为分解反应 B、该反应不遵守质量守恒定律 C、该反应前后分子种类未发生变化 D、该反应前后元素种类没有发生变化 随堂练习 D 15 2Mg+O2═2MgO 点燃 二、化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式 镁+氧气 → 氧化镁 点燃 反应物 生成物 “和” “反应条件” “生成” 文字表达式能表示反应物和生成物之间的数量关系吗？ 一、化学反应的表示方法 三、化学方程式表示的意义： 化学方程式的意义 质的 方面 量 的 方 面 C+O2═CO2 点燃 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃 ①表示反应物、生成物之间的质量比 各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数之比 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） ①C+O2═CO2 12: 32 : 44 ②C+O2═CO2 1 : 1 : 1 点燃 点燃 注意：化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字 2H2+O2═2H2O 点燃 学以致用 在一个密闭容器中有1g的氢气和9g的氧气，将其点燃充分反应，最后生成水的质量是多少？ 2╳2 : 16 ╳2 : 18 ╳2 4