6.2化学反应的速率与限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 同步练习 1．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氮气的平均速率：，则2s末NH3的浓度为 A．0.60mol/L B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L 2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.3 mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D．v(D)=30 mol•L-1•min-1 3．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　) 选项 A B C D c(H2SO4)/(mol·L-1) 0.5 2 0.5 2 t/℃ 20 20 50 50 A．A B．B C．C D．D 4．一定条件下，在某催化剂表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。 A．在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 B．的半衰期与起始浓度成反比 C．在该催化剂表面分解反应先快后慢 D．ab段O2(g)的平均生成速率为 5．烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷()催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是 A．反应①为正丁烷的吸附过程 B．过渡态、、中稳定性最差的是 C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应① 6．把一段用砂纸打磨过的镁条投入盛有一定量盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率(v)与反应时间(t)的关系如图所示。t1之前影响反应速率的主要因素是 A．盐酸的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．氯离子的浓度 7．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min) C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s) 8．在2A(g)＋3B(g) = C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的化学反应速度最快的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 D．v(D)=2.0 mol·L-1·min-1 9．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A（g）+B 3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的 A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min） B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 10．在一恒温恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B与C的物质的量浓度之比为2:1 D．2υ正(B)=υ逆(D) 11．反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A．充分反应后SO2无剩余 B．使用催化剂对反应速率没有影响 C．增大压强使反应速率减小 D．升高温度使反应速率增大 12．“碘钟反应”表现为溶液混合后，溶液由无色变为蓝紫色，一定时间后褪为无色，接着又出现蓝紫色、褪为无色，这样周而复始地呈周期性变化。某化学兴趣小组查阅资料，“碘钟反应”总反应为：，分反应A和反应B两步进行，其中反应A为：。为探究溶液变蓝快慢的影响因素，该小组同学取等浓度的、及淀粉溶液混合，记录混合后溶液由无色变蓝色所需时间：实验①<实验②。 体积/mL 序号 溶液 溶液 溶液 淀粉溶液 实验① 5 4 8 3 0 实验② 5 2 x y z 下列说法错误的是 A．反应B的离子方程式为 B．淀粉溶液可证明反应A和反应B的存在 C．对比实验①和②，可得结论：增大反应物浓度，反应速率加快 D． 13．下列关于可逆反应的说法中正确的是 A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% C．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化