2024届高三化学一轮复习 专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡

专题十三　盐类的水解和沉淀溶解平衡 1.下列叙述不涉及盐类水解的是 (　　) A.保存FeSO4溶液时加入少量铁屑 B.用NH4Cl溶液除铁锈 C.用MgCl2·6H2O制MgCl2需在HCl气流中 D.用热的纯碱溶液洗涤油污 2.已知物质的溶度积常数:Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36。下列说法正确的是 (　　) A.相同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 C.相同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小 D.向等浓度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS 3.T ℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 (　　) A.曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B.加热可使溶液由X点变到Z点 C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 D.T ℃,在CdCO3(s)+2OH-(aq) Cd(OH)2(s)+C(aq)平衡体系中,平衡常数K=102 4.H2C2O4为二元弱酸,Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,lg 6.4≈0.8,向20 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.2 mol/L KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示,下列说法中错误的是 (　　) A.当c(HC2)=c(C2)时,混合溶液pH≈4.2 B.滴入10 mL KOH溶液时,溶液呈酸性 C.滴入20 mL KOH溶液时,溶液中c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.1 mol/L D.滴入KOH溶液的过程中,可能出现c(H+)>c(HC2)>c(C2)>c(OH-) 5.(双选)向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2,测得溶液中离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点 B.该溶液中存在:< C.向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化 D.b点对应的溶液中存在:3c(Ca2+)+c(K+)+c(H+)=3c(C)+c(OH-)+c(Cl-) 6.(双选)25 ℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示,已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],一般认为当溶液中离子浓度≤1×10-5 mol/L时,该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是 (　　) A.②代表滴定CuSO4溶液的变化关系 B.滴定HX溶液至a点时,溶液的pH=8 C.滴定HX溶液至c(X-)=c(HX)时,溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.如果完全除去工业废水中的Cu2+,需要调节溶液的pH≥6.7 7.(双选)在“水质研学行动”中,科学兴趣小组对某地矿泉水进行了检测。室温下,测得该水中p(X)与pOH关系如图所示[已知:p(X)=-lg c(X),X为H2CO3、HC、C或Ca2+]。下列说法错误的是(　　) A.曲线③代表p(Ca2+)随pOH的变化 B.该温度下,pH+p(C)=10.8 C.该温度下的Ksp(CaCO3)=1×10-9.2 D.当p(Ca2+)=6.1时,p(HC)=1.8 8.(双选)GaCl3溶液中存在平衡:Ga3+ Ga(OH)2+ Ga(OH Ga(OH)3 Ga(OH。常温下,向GaCl3溶液中加入NaOH溶液,Ga3+、Ga(OH)2+、Ga(OH、Ga(OH)3、Ga(OH的浓度分数(α)随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.曲线b表示Ga(OH)2+的浓度分数随溶液pH的变化 B.Ga(OH)2++H2O Ga(OH+H+,该平衡常数K的数量级为10-4 C.x点,c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.y点,pH= 9.室温下,通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH,测得pH约为5 2 向0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀 3 向0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3,产生红褐色沉淀 4 向0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入NaHS溶液,产生浅黄色沉淀 下列说法正确的是 (　　) A