2024届高三化学一轮复习 专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡 强化训练

专题十三　盐类的水解和沉淀溶解平衡 基础篇 考点一　盐类的水解 1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 (　　) A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7 D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2.已知Fe2(SO4)3溶液中存在如下平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。下列说法中正确的是 (　　) A.加入适量水后平衡向右移动,c(H+)增大 B.加热后平衡向左移动,c(Fe3+)增大 C.加入CaCO3后有气泡产生,一段时间后可得到红褐色沉淀 D.加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3 3.25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是　 (　　) A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大 C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小 4.常温下,几种弱电解质的电离常数如下表所示: CH3COOH NH3·H2O H3PO4 Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 =6.9×10-3 =6.2×10-8 =4.8×10-13 下列说法正确的是 (　　) A.CH3COONH4溶液呈中性,溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同 B.NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.等浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+) D.NaH2PO4水溶液显碱性 5.常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是 (　　) A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF) B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) D.在1 mol·L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol·L-1 6.下列说法正确的是 (　　) A.碳酸氢钠溶液因HC水解程度强于电离程度而显酸性:HC B.向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量KBr溶液,证明AgBr比AgCl更难溶:AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq) C.用TiCl4制备TiO2的反应原理:TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl D.向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打,Al两者都发生水解并相互促进:Al+H2O Al(OH)3↓+C 7.下图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 (　　) A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 B.a点时,KW<(H2CO3)·(H2CO3) C.b点溶液中,c(Na+)=c(HC)+2c(C) D.ab段,pH减小说明升温抑制了HC的水解 8.下列实验中,均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 (　　) A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2 能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低 9.(双选)25 ℃时,向10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸,溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) A.a点,溶液pH>7是由于HC水解程度大于电离程度 B.b点,c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-) C.c点,溶液中的H+主要来自HC的电离 D.d点,c(Na+)=c(Cl-)=0.100 0 mol·L-1 10.25 ℃时,体积均为V0 mL、0.10 mol·L-1 NaX溶液和未知浓度的NaY溶液,分别加水稀释至V mL,溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.稀释前,c(NaX)=c(NaY) B.电离常数:Ka(HX)<Ka(HY) C