2.1空气（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球 1.调节气候 2.人类与一切动植物的生命支柱 3.重要的廉价自然资源 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 一、空气是由什么组成的 连接—空气 汞+氧气 加热→氧化汞 密封 反应消耗气体 罩内汞面上升 必须记住的内容: （1）符号： 汞：Hg 氧气：O2 氧化汞：HgO （2）表达式： 文字表达式：汞+氧气 氧化汞 符号表达式：Hg+O2 HgO 文字表达式：氧化汞 汞+氧气 符号表达式： HgO Hg+O2 实验2-1 实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。 实验探究 1)连接仪器，检查气密性。 2)点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。 3)待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。 步骤： 现象 分析 ①红磷燃烧发出黄色光，放出大量的热，产生大量的白烟。②打开弹簧夹后，水沿着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。 红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，能溶于水且几乎不占用体积，燃烧消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶内气体减少，冷却后，压强降低，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗氧气的体积。 [实验2-1]Ｐ２7 实验结论:氧气约占空气体积的1/5 文字表达式：红磷+氧气 五氧化二磷 符号表达式： 点燃 P+O2 P2O5 必须记住下面内容： 思考讨论： 1、红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？剩余的气体又是什么？剩余气体有什么性质呢？ 2、红磷为什么要过量呢？ 3、为什么要用弹簧夹夹紧胶皮管？ 4、为什么要立即伸入到集气瓶中？ 5、为什么要等到装置冷却至室温后，再打开弹簧夹呢？ 6、为什么装置的气密性要良好？ 归纳总结： 1、拉瓦锡的实验得出结论氧气约占空气体积的五分之一，而我们的实验中，气体减少的体积小于五分之一，那可能是由什么原因引起的？ 1、红磷量不足 2、装置气密性不好 3、未冷却至室温就打开弹簧夹 2、若得出的结论大于五分之一呢？ 1、弹簧夹未夹紧 2、燃烧匙伸入集气瓶太慢 讨论： 1、已知木炭，硫在空气中燃烧分别生成二氧化碳和二氧化硫气体。思考：能否用木炭、硫代替红磷做此实验？ 3、红磷的替代品必须满足的条件是什么？ 2、镁在氧气中燃烧生成氧化镁（固体），镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？ 只能与空气中的氧气发生反应 生成物不能是气体 氮气Ｎ２７８％ 氧气Ｏ２２１％ 稀有气体 0.94% 二氧化碳0.03% 其它气体杂质0.03% １％ 空气成分按体积计 一.组成 像空气这样由多种物质组成的物质是混合物。(不能用具体的化学符号表示) 2. 纯净物与混合物 P27 空气中的氧气、氮气、二氧化碳、氦气等每一种物质都是纯净物。(纯净物可以用具体的化学符号表示。 如：氧气O2、氮气N2、氦气He、磷P、五氧化二磷P2O5等。) 怎样归类? 让我们来分一分 水蒸气 , H2O; 空气, 氧气, 水蒸气 ,水泥,二氧化碳，自来水, 铁粉，氮气 ，海水。 空气, 混合物 氧气, O2； 纯净物 物 质 二氧化碳 , CO2; 铁粉，氮气 Fe; N2 水泥 海水 自来水 $$