2024届高三化学一轮复习 专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 强化训练

专题十二　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 基础篇 考点一　弱电解质的电离平衡 1.下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是 (　　) A.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡 B.CH3COOH溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子 C.氢碘酸的电离方程式为HI H++I- D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱 2室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是　 (　　) A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低 C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C+2H+ H2O+CO2↑ 3.常温下体积相同的溶液:①pH=2的CH3COOH(aq);②0.01 mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是 (　　) A.稀释到相同pH所需水的体积 B.与镁条反应生成等量H2所需时间 C.与镁条反应的起始速率 D.与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时,消耗NaOH(aq)的体积 4.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 (　　) A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸 B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸 C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸 D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸 5.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是 (　　) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl- 6.25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH(R代表烷基或氢原子)溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.等浓度的甲酸与丙酸溶液混合后,丙酸的电离平衡常数Ka>10-4.88 B.对于甲酸和丙酸,当lg>0时,溶液都呈酸性 C.pH=4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后,所得溶液中的c(H+):甲酸>丙酸 D.将20 mL 0.1 mol·L-1的HCOOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 7.已知:NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25 ℃时,将10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NH2OH、苯酚溶液分别加水稀释的曲线如图所示,V是溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 (　　) A.曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线 B.lgV=1时,水的电离程度:NH2OH>苯酚 C.同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性 D.电离常数:Kb(NH2OH)>Ka(苯酚) 8.常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L-1 HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随加入HA溶液体积的变化曲线如图所示,b点后温度下降明显。下列有关说法不正确的是 (　　) A.HA是强酸 B.ab段,HA溶解放热,温度升高,b点之后主要是电离吸热,使溶液温度降低 C.cd段,c(H+)增大,HA电离程度减小 D.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(A-)+c(HA) 9.赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下,赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2),H3RCl2溶液呈酸性,在水溶液中存在电离平衡:H3R2+ H2R+ HR R-。下列叙述正确的是 (　　) A.0.01 mol·L-1 H3RCl2的水溶液稀释至10倍后,pH=3 B.H3RCl2的水溶液中c水(H+)<1×10-7 mol·L-1 C.H3RCl2水溶液中c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(