3.1.1水的电离电解质在水溶液中的存在形态 导学案 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1节　水与水溶液 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 核心微网络 素养新目标 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。 3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。 学业基础——自学·思记·尝试 一、水的电离 1．水的电离 (1)电离特点：微弱，________过程。 (2)电离方程式：H2O⇌H＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)水的离子积常数表达式为Kw＝________。 (2)Kw的影响因素： 影响因素 条件改变 平衡移动 c平(H＋) c平(OH－) Kw 温度 升高温度 向右 增大 增大 变大 降低温度 向左 减小 减小 变小 酸碱性 加酸 向左 增大 减小 不变 加碱 向左 减小 增大 不变 状元随笔　酸溶液电离出的H＋浓度与水电离出的H＋浓度的关系：c溶液(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)；碱溶液电离出的OH－浓度与水电离出的OH－浓度的关系：c溶液(OH－)＝c碱(OH－)＋c水(OH－)。酸溶液中酸电离出的H＋浓度大于水电离出的H＋浓度的100倍时，可以忽略水电离的H＋；同理，碱溶液中碱电离出的OH－浓度大于水电离出的OH－浓度的100倍时，也可忽略水电离的OH－。 二、电解质在水溶液中的存在形态 1．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态 (1)强电解质和弱电解质 (2)电离方程式。 书写电离方程式时，强电解质用“________”，弱电解质用“________”。如 ①NaCl的电离方程式为 ________________________________________________________________________。 ②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为______________________，____________________。 2．溶剂化作用 ________与________相互吸引的作用叫作溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以________或________的形态存在。 状元随笔　电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷总数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 【即学即练】 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质。(　　) (2)氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质。(　　) (3)水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质。(　　) 2．1 mol·L－1的下列物质的溶液导电性最强的是(　　) A．CuSO4B．NaCl C．CH3COOH D．NH3·H2O 3．(双选)向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　) A．c平(H＋)·c平(OH－)变大了 B．溶液中c平(H＋)增加了 C．c平(OH－)降低了 D．水电离出的c平(H＋)增加了 4．(双选)下列电离方程式书写正确的是(　　) === B．HF⇌H＋＋F－ === D. 5．生命起源于浩瀚的海洋，中国的老子提出：水为五行之首，万物之始。 已知，在25 ℃和80 ℃的纯水中，c平(H＋)的关系是(　　) A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定 6．自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用。据此，分析以下关于电解质的几个问题。 (1)现有以下物质： a．NaCl晶体　b．液态SO2　c．液态醋酸 d．汞　e．固体BaSO4　f．稀硫酸　g．乙醇(C2H5OH)　h．熔融的KNO3　i．NH4Cl晶体 请根据以上各物质的类别及特点回答下列问题(用字母序号)。 ①以上物质能导电的是________； ②以上物质属于电解质的是________，属于强电解质的是________； ③以上物质属于非电解质的是________； ④以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是________，只能在水溶液中导电的电解质是________。 (2)写出下列物质的电离方程式。 ①HClO________________， ②H2CO3________________， ③NaHSO4溶液________________， ④NaHSO3溶液________________， ⑤熔融NaHSO4________________。 核心素养——合作·探究·分享 目标一　水的电离平衡及影响因素 例1 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(