第八讲 构成物质的微粒 元素-备战2024年中考化学一轮复习学·练·考（全国通用）

第八讲 构成物质的微粒 元素（原卷版） 知识点01 构成物质的微粒 1. 构成物质的粒子: 、 、 。 粒子 分子 原子 离子 不 同 点 定义 由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 中的最小粒子 的原子或原子团 电性 阳离子带 电，阴离 子带 电 化学变化 中是否可分 原子团在某些变化中可再分 表示方法 化学式，如氧 分子： 元素符号，如 氧原子： 离子符号，如氧离子： 构成的物 质举例 如 、 等 如 、 、 等 如 等 相同点 （1）都具有粒子的基本性质（小、动、隙），简记为“ 小东西” （2）都能保持由它们直接构成的物质的 关 系 2. 离子 （1）带电的 叫做离子，带正电的原子叫做 ，带负电的原子叫做 。 （2）离子符号周围的数字表示的意义 （3）原子和离子的区别（以Na、S为例） 原子 离子 阳离子 阴离子 结构示 意图 稳定性 不稳定 相对稳定 相对稳定 构成微粒 的关系 核内质子数＝ 核外电子数 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 电性 不带电 正 负 （4）常见的带电的原子团：OH－(氢氧根离子)，SO(硫酸根离子)，CO(碳酸根离子)，NO(硝酸根离子)，HCO（碳酸氢根离子），NH(铵根离子)。 易混易错点： （1）原子不能再分的前提是化学变化，事实上原子是由更小的微粒构成的； （2）从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子间重新组合成新的分子或直接构成新的物质； （3）虽然分子由原子构成，但由不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。 知识点02 用微粒的观点解释常见现象 1. 解释生活现象 （1）分子不断地运动：物质的扩散、溶解、蒸发、挥发、闻到气味、晾晒衣服等； （2）分子间有间隔：物质的三态变化、热胀冷缩、气体压缩于钢瓶中、给轮胎打气、同体积酒精和水混合后总体积变小等。 2. 解释概念 （1）物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 ；发生化学变化时，分子本身 。 （2）纯净物和混合物：由 分子构成的物质是纯 净物；由 分子构成的物质是混合物，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。 知识点03 原子的结构 1. 原子的结构 原子 结构 原子 原子核 外电子 排布 原子的原子核外电子最少排一层。最外层电子数最多不超过 个，第一层最多不超过 个，第二层最多不超过8个 最外层 电子数 的应用 金属原子 一般小于 个，易失去电子，化学性质不稳定 非金属 原子 一般大于 个，易得到电子，化学性质不稳定 稀有气 体原子 为8个(He为2个)，不易得失电子，化学性质 结论 决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子,化学性质相似 易混易错点：　 （1）虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝ 。 （2）不是所有的原子都有 (如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有 )； （3）一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层2个电子，但由于其核外只有一个电子层，具有相对稳定结构，而镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中易失去2个电子。 2. 相对原子质量 （1）相对原子质量：国际以一种碳原子质量的 为标准,其他原子的质量与它 _(符号Ar)。 （2）计算公式： 原子的相对原子质量＝ 。 易混易错点： （1）相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常将“1”省略不写； （2）相对原子质量虽然不是原子的真实质量，但与原子的真实质量成正比； （3）相对原子质量≈质子数＋中子数。 知识点04 元素及元素周期表 1. 元素 （1）概念:元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。