2024届高三化学一轮复习 专题十一 化学反应速率和化学平衡 强化训练

专题十一　化学反应速率和化学平衡 1.NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放:NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O。常温下存在:2NO2(g) N2O4(g)。N2O4可作火箭推进剂。在一定条件下的密闭容器中,对于反应2NO2(g) N2O4(g),下列说法正确的是 (　　) A.升高温度,体系的颜色加深 B.该反应的ΔS<0,ΔH>0 C.增加NO2的浓度,下降 D.加压重新平衡后体系的颜色变浅 2.向体积可变的密闭容器中通入0.5 mol CO和1 mol H2,不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。实验测得平衡时H2的转化率α(H2)随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是(　　) 图1 图2 A.Y1、Y2代表压强,且Y1>Y2;X代表温度,且ΔH<0 B.M点反应物转化率之比α(CO)∶α(H2)=1∶1,N点该比例减小 C.若M点对应的容器容积为5 L,则N点时反应的化学平衡常数K=100 D.图2中曲线b能正确表示正反应速率常数的负对数pk(pk=-lgk)与X的关系 3.(双选)氨气与氧气在一定压强和800 ℃条件下发生催化氧化反应时,可发生不同反应: 反应ⅰ:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905 kJ·mol-1　产率98% 反应ⅱ:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 268 kJ·mol-1　产率2% 反应ⅰ与反应ⅱ有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 (　　) A.氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840 ℃ B.提高物料比的值,主要目的是提高反应速率 C.对反应加压可提高反应物转化率 D.高于900 ℃时NO的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关 4.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域,该反应的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH=m kJ·mol-1。理论计算表明,原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在体系压强为0.1 MPa时,反应达到平衡,四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.m<0 B.500 K下反应达到平衡时,若增大压强(减小容器容积),则n(C2H4)增大 C.X点坐标为(440,39),则440 K时反应的平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数) D.实际反应往往伴随副反应,生成C3H6等,一定温度和压强条件下,使用合适催化剂可提高乙烯的选择性[×100%] 5.(双选)在石油化工中,酸碱催化占有重要地位,某酸碱催化反应(M和D制取N)的机理如下: HM+ M+H+　pKa=5.0 HM++D HMD+ N　k1=1.0×107 mol-1·dm3·s-1 M+D MD* N　k2=1.0×102 mol-1·dm3·s-1 已知:基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比;该反应的决速步骤为基元反应中HMD+和MD*的生成;总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是 (　　) A.生成MD*的速率为k2c(M)·c(D) B.酸性增大,会使M转化为HM+,降低总反应速率 C.总反应的速率常数k=c(H+)+k2 D.当pH>8,总反应的速率常数k基本不变 6.(双选)芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一,如图所示(k1和k2为速率常数)。下列说法错误的是(　　) A.相同条件下,基元反应Ⅰ比基元反应Ⅱ的活化能低 B.基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化 C.基元反应Ⅱ的离子方程式为H2O2+Fe3+ HO2·+Fe2++H+ D.芬顿反应进行的过程中,整个体系的pH几乎不变(忽略体积变化) 7.以Cu/ZnO/Al2O3为催化剂,乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下: C2H5OH(g) CH3CHO(g)+H2(g)　ΔH=59 kJ·mol-1 2CH3CHO(g)+H2O(g) C2H5OH(g)+CH3COOH(g)　ΔH=-86 kJ·mol-1 CH3COOH(g)+C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+H2O(g)　ΔH=-25 kJ·mol-1 2C2H5OH(g) C2H5OC2H5(g)+H2O(g)　ΔH=-44 kJ·mol-1 其他条件相同,将无水乙醇经预热汽化后以一定流速通过装有催化剂的反应管,将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝,测得部分有机