2.1.2键参数—键能、键长与键角-【知识点通关】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第2课时 键参数—键能、键长和键角 1．理解键能、键长、键角等键参数的概念。 2．能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。 知识点一 三个重要的键参数 知识点二 键参数与分子性质及构型 知识点一 三个重要的键参数 1.键能 (1)概念：在101.3kPa，298 K的条件下，断开 AB(g)分子中的化学键，使其分别生成 和 所吸收的能量，叫A—B键的键能。 (2)表示方式和单位 表示方式： ，单位： 。 (3)意义 表示共价键的 ，键能越大，键越 。 2．键长 (1)概念：两个成键原子的 间的距离叫做该化学键的键长。 (2)意义：键长越短，化学键越 ，键越 。 3．键角 (1)概念：在多原子分子中，两个化学键的 叫键角； (2)意义：可以判断多原子分子的 。 1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(　　) A．键角是描述分子空间构型的重要参数 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( ) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 3.已知氢分子键能436kJ·mol－1，氧分子键能498kJ·mol－1，氯分子键能243kJ·mol－1，氮分子键能946kJ·mol－1。参考以上数据判断以下说法中正确的是( ) A．N—N键键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键键长短 C．氧分子中氧原子间是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定 4.NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是( ) A．NH3＞NF3＞NCl3 B． NCl3＞NF3＞NH3 C．NH3＞NCl3＞NF3 D．NF3＞NCl3＞NH3 5.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( ) A．白磷分子的键角为109.5° B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对 知识点二 键参数与分子性质及构型 1.键参数与分子性质的关系 2.常见物质的键角及分子构型 分子 键角 空间构型 CO2 180° 形 H2O 104.5° 形 NH3 107.3° 形 3.CO2、C2H2、CH4、H2O、NH3、H2S、CCl4分子空间构型： （1）直线形的 ； （2）V形的 ； （3）正四面体形的 ； （4）三角锥形的 。 1.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是( ) A．键长：Si—F>Si—Cl B．键能：Si—F>Si—Cl C．沸点：SiF4>SiCl4 D．共用电子对偏移程度：Si—Cl>Si—F 2.下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是(　　) A．键角为180°的分子，空间构型是直线形 B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形 C．键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形 D．键角为90°～109°28'之间的分子，空间构型可能是V形 3.PCl3分子的空间构型是( ) A．平面三角形，键角小于120° B．平面三角形，键角为120° C．三角锥形，键角小于109.5° D．三角锥形，键角为109.5° 4.下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 5.根据如表所