2.1 共价键 第2课时（同步讲义）化学人教版选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第2课时 键参数——键能、键长与键角 教学目标 1. .理解键能、键长、键角等键参数的概念。 2.能应用键参数一键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。 重点和难点 重点：键能、键长、键角等键参数的概念 难点：应用键参数一键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质 ◆知识点一 键能 1.键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的单位是kJ·mol－1。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值。例如，H—H的键能为436.0 kJ·mol—1。 2.下表中是H—X的键能数据 共价键 H—F H—Cl H—Br H—I 键能/(kJ·mol－1) 568 431.8 366 298.7 ①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。 ②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。 ③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子最稳定，最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。 归纳总结 1.成键原子相同的共价键的键能：单键的键能 ＜ 双键的键能 ＜ 三键的键能 2.形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小。 即学即练 1．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．HF比H2O稳定 【答案】B 【解析】A．氮气（N2）的稳定性源于其N≡N三键的高键能，因此可以用键能解释，A不符合题意； B．稀有气体为单原子分子，无化学键，其稳定性由原子自身电子层结构决定，与键能无关，B符合题意； C．HF到HI的稳定性减弱是由于H-X键能逐渐减小（F到I原子半径增大，键长变长），可用键能解释，C不符合题意； D．HF比H2O稳定是因为H-F键能（568 kJ/mol）大于O-H键能（464 kJ/mol），可用键能解释，D不符合题意； 故选B。 2．类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A C-C键能大于Si-Si键能 F-F键能也大于Cl-Cl键能 B NaOH能将NaHCO3转化为 NaOH也能将转化为 C 通入溶液中无明显现象 通入溶液中也无明显现象 D 、H2、N2分子是非极性分子 分子也是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．F-F键的键长比Cl-Cl键短，但键能却比Cl-Cl键小。因为氟原子的半径很小，因而F-F键键长比Cl-Cl键键长短，但也是由于F-F键键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl-Cl键能小，A错误； B．NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水，NaOH和NaHSO3反应生成Na2SO3和水，类比合理，B正确； C．SO2在Ba(NO3)2溶液中会被氧化生成BaSO4沉淀，C错误； D．O3分子为V形结构，属于极性分子，D错误； 故选B。 3．碳和硅的有关化学键键能如下表： 化学键 键能/ 347 413 358 226 323 368 下列说法错误的是 A．硅烷的种类和数量远少于烷烃 B．的稳定性弱于 C．1mol二氧化硅晶体具有736kJ热量 D．金刚石熔点高于晶体硅 【答案】C 【解析】A．硅烷因Si-Si键能（226kJ/mol）远低于C-C（347kJ/mol），难以形成长链和复杂结构，种类少于烷烃，A正确； B．C-H键能（413kJ/mol）高于Si-H（323kJ/mol），故CH4更稳定，B正确； C．1mol SiO2含4mol Si-O键（每个Si连接4个O，每个O被2个Si共享），总键能=4×368=1472kJ，而非具有736kJ热，C错误； D．金刚石的C-C键能（347kJ/mol）高于晶体硅的Si-Si（226kJ/mol），熔点更高，D正确； 答案选C。 ◆知识点二 键长 1.键长是构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 2.键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 3.下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③(填序号，下同)，键能最大的是①。 常见化学键的键长。 归纳总结 1.同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 2.成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 3.一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。 即学即练 1．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，A正确； B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，故酸性HClO4>HIO4，但的酸性比弱，B错误； C．由金属性，可推出氧化性，但氧化性，C错误； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度与键长有关，键长越短，键能越大，硬度越大。因原子半径C小于Si，故键长C−C<Si−Si，D错误； 故选A。 2．将三氯硅烷转化为高纯硅的反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A．SiHCl3中的Si-H键长大于Si-Cl键长 B．H2的共价键类型：s-s σ键 C．基态Si原子的价层电子排布式： D．HCl的电子式： 【答案】B 【解析】A．键长取决于成键原子半径，H原子半径小于Cl原子半径，Si-H键的键长为Si半径与H半径之和，Si-Cl键为Si半径与Cl半径之和，因此Si-H键长小于Si-Cl键长，A错误； B．H2分子中，两个H原子均以1s轨道电子成键，通过s-s轨道头碰头重叠形成σ键，共价键类型为s-s σ键，B正确； C．价层电子排布式仅表示最外层价电子，基态Si原子的价电子为，为内层电子，不是价层电子，C错误； D．HCl为共价化合物，电子式应表示共用电子对，正确电子式为，而非离子化合物形式的，D错误； 故选B。 3．下列说法错误的是 A．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 B．水中溶解度：乙醇＞1-戊醇 C．键长： D．酸性： 【答案】C 【解析】A．对羟基苯甲醛因羟基与醛基处于对位，无法形成分子内氢键，形成分子间氢键，沸点更高，邻羟基苯甲醛因形成分子内氢键，分子间作用减弱，沸点较低，A正确； B．羟基为亲水基，烃基为疏水基，烃基的碳原子数越大，醇在水中的溶解度越小，因此乙醇在水中的溶解度大于1-戊醇，B正确； C．碳碳单键是由一个σ键构成，成键时是两个碳原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠，而碳碳双键由一个σ键和一个π键构成，除了σ键的“头碰头”重叠外，还有π键的“肩并肩”重叠，σ键和π键共同作用，使得成键的两个碳原子之间电子云密度更大，原子间的距离更短，所以碳碳双键键长比碳碳单键短，C错误； D．Cl是吸电子基团，CHCl2COOH含两个Cl，吸电子诱导效应更强，羧酸中O-H键极性大，更易断裂，酸性更强，D正确； 故选C。 ◆知识点三 键角 1.键角是指在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。在多原子分子中的键角是一定的，这表明共价键具有方向性。键角是描述分子空间结构的重要参数。 2.根据空间结构填写下列分子的键角： 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角锥形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH 即学即练 1．下列说法正确的是 A．键长： B．键能： C．键角： D．分子中均有π键 【答案】B 【解析】A．键长与原子半径正相关，C的原子半径小于Si，故C-C键长更短，故A项错误； B．Cl原子半径更小、电负性更大，H-Cl键能高于H-I，故B项正确； C．NH3为三角锥形（键角约107°），H2O为V形（键角约104.5°），所以键角：，故C项错误； D．CH3OH中C-O为单键，所以CH3OH中只有σ键，HCHO中C=O是双键，所以HCHO中含π键，故D项错误； 故答案选B。 2．有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．分子中的键角依次增大 B．分子的键长依次增大 C．分子中的键能依次减小 D．分子中共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 【答案】D 【解析】A．CH4为正四面体结构，键角109°28'；SO3为平面三角形，键角120°；CO2为直线型，键角180°，键角依次增大，A正确； B．N、P、As原子半径依次增大，与H形成的键长逐渐增长，键长依次增大，B正确； C．O、S、Se原子半径依次增大，与H形成的键长变长，键能逐渐减小，键能依次减小，C正确； D．分子熔、沸点由分子间作用力决定，与共价键键能无关（如H2O沸点高因氢键而非O-H键能），D错误； 故选D。 3．关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 【答案】A 【解析】A．键角的大小主要由中心原子的杂化类型和孤对电子数目决定，与键长、键能无直接因果关系，A错误； B．CO2为直线形（键角180°），H2O为V形（键角约104.5°），分子中的键角：，B正确； C．键角是判断分子空间构型（如直线形、三角锥形等）的关键参数，C正确； D．键角固定体现了共价键的方向性（原子轨道需按特定方向重叠），D正确； 故选A。 共价键参数的应用 1.键能的应用 ①表示共价键的强弱 键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定。 ②判断分子的稳定性 结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。 ③判断化学反应的能量变化 在化学反应中，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应焓变与键能的关系为ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和；ΔH＜0时，为放热反应；ΔH＞0时，为吸热反应。 2.键长的应用 ①一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。 ②键长的比较方法 a．根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。 b．根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长＞双键键长＞三键键长。 3.键角的应用 ①键长和键角决定分子的空间结构。 ②常见分子的键角与分子空间结构 化学式 结构式 键角 空间结构 CO2 O===C===O 180° 直线形 NH3 107° 三角锥形 H2O 105° V形 BF3 120° 平面三角形 CH4 109°28′ 正四面体形 实践应用 1．和都是重要的无机化工原料，已知： ①； ②； ③的结构(正四面体形)：； ④中键的键能为中键键能的1.2倍。 中键的键能为。 下列叙述正确的是 A．中键之间的夹角为 B．中键比中更易断裂 C．中键的键能为 D．中键的键能为 【答案】D 【解析】A．P4为正四面体形结构，四个P原子位于顶点，P-P键夹角为60°，并非109°28′，A错误； B．键能越大键越稳定，PCl3中P-Cl键能是PCl5的1.2倍，键能更大，更难断裂，B错误； C．设PCl5中P-Cl键能为a，则PCl3中为1.2a，由反应①ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和：6b+6z-12×1.2a=x；反应②：6b+10z-20a=y，联立消去b，解得PCl3键能为 kJ/mol，C错误； D．结合C中方程，解得P-P键能 kJ/mol，D正确； 故选D。 2．下列说法中，错误的是 A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 【答案】C 【解析】A．键能是断开1mol化学键所需的能量，键能越大，所需能量越多，故A正确； B．X射线衍射实验可测定晶体结构，包括键长和键角，故B正确； C．键角不仅由成键原子种类决定，还与分子空间结构有关，故C错误； D．共价键的饱和性指原子成键数目固定，如C形成4个键，故D正确； 答案选C。 3．下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为，分子中键角为 D．键键能为，即分解成和时，消耗能量为 【答案】A 【解析】A．分子中键能越大，键长越短，化学键越强，越难断裂，分子越稳定，A正确； B．一般而言，电负性相差较小的原子间可形成共价键，某些金属与非金属原子之间能形成共价键(如AlCl3)，B错误； C．水分子为V形结构，键角约为105°，而非180°，C错误； D．的物质的量为，1molH2O(g)(H-O-H)分解生成和时，需断2molH-O键，吸收能量(2×463)kJ，但形成H-H和O=O键会释放能量，总能量消耗小于(2×463)kJ，D错误； 故选A。 考点一 键参数的判断及应用 【例1】下列各组比较不正确的是 A．丙烯中键长： B．键角：甲醛甲醇 C．水中溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 D．沸点： 【答案】C 【解析】A．碳碳单键（C−C）的键长比双键（C=C）长，因双键包含π键使键长缩短，A正确； B．甲醛（HCHO）为平面三角形，键角≈120°；甲醇（CH3OH）中O为sp3杂化，键角≈109°，故甲醛键角更大，B正确； C．邻羟基苯甲醛因分子内氢键削弱与水的作用，溶解度低于对羟基苯甲醛（分子间氢键增强水溶性），C错误； D．SiCl4分子量大于SiF4，范德华力更强，沸点更高，D正确； 故选C。 概念辨析 1．分子的空间构型与键参数 键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的立体构型。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的立体构型。 2．反应热与键能：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。 【变式1-1】能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是 A．任意两个键的夹角为120° B．B－F是非极性共价键 C．三个B－F的键能相同 D．三个B－F的键长相等 【答案】A 【解析】A．键角为120°直接对应sp2杂化形成的平面三角形结构，说明四个原子共面，A正确； B．B-F是极性共价键（因B与F电负性不同），且极性键与分子构型无关，B错误； C．键能相同仅说明键的强度一致，但无法证明空间结构（如NH3键能相同但为三角锥形），C错误； D．键长相等仅说明键的等同性，同样无法直接推断平面结构（如NH3键长相等但非平面），D错误； 答案选A。 【变式1-2】气态以单分子形式存在，分子内存在大π键，结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是 A．图甲和图乙中硫氧键的键长： B．气态分子是含有极性键的非极性分子 C．图乙中S原子存在孤电子对 D．图乙中所有的O-S-O键角相等 【答案】B 【解析】A．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，该碳原子的形成的C一H键键长会更短，图甲中硫原子为sp2杂化，图乙中S原子为sp3杂化，图甲中S一O键的键长更短，即，A不符合题意； B．气态三氧化硫分子(a)呈平面三角形，虽然每条硫氧键都是极性键，但由于分子整体对称，所以三氧化硫分子为含有极性键的非极性分子，B符合题意； C．图乙中S原子提供1个未成对电子与2个O原子形成共用电子对，S原子提供电子对与2个O原子形成共用电子对，则S原子孤电子对为，不存在孤电子对，C不符合题意； D．图乙中只与1个S原子成键的O原子有3个孤电子对，与 2个S原子成键的O原子2个孤电子对，孤电子对数不同，作用力不同，使得O一S一O键角不同，D不符合题意； 故选B。 考点二 共价键强弱的判断 【例2】下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②可用射线衍射实验水晶和玻璃，焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥ 【答案】D 【解析】①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确； ②可用射线衍射实验水晶和玻璃，焰色试验为黄色，与核外电子跃迁有关，②正确； ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，③错误； ④分子间作用力大小决定分子晶体熔、沸点的高低，④错误； ⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，、、的热稳定性依次减弱，、、的相对分子质量依次增大，熔沸点依次升高，⑤正确； ⑥键长C-C﹤C-Si﹤Si-Si，键能C-C＞C-Si＞Si-Si，硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，⑥正确； 综上，①②⑤⑥正确，故选D。 易错提醒 共价键强弱的判断 (1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 (2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。 (3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。 (4)由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。 【变式2-1】共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为 化学键 键能 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b A． B． C． D． 【答案】A 【解析】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应②—①×2得到反应2H2+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−482kJ/mol，由反应热与反应物的键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：(436.0×2+b—463.0×4)kJ/mol=—482kJ/mol，解得b=498.0，故选A。 【变式2-2】下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应         ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定             ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①②③ B．①④ C．②③ D．②③④ 【答案】C 【解析】①稀有气体原子最外层有8个电子(He有2个电子)结构稳定，所以稀有气体一般较难发生化学反应，与共价键强弱无关； ②金刚石、晶体硅都是原子晶体，熔化需要破坏共价键，C-C比Si-Si键能大，金刚石比晶体硅的熔点高，与共价键强弱有关； ③氮气分子内含有氮氮三键，氮氮三键比Cl-Cl键能大，氮气比氯气的化学性质稳定，与共价键强弱有关； ④通常情况下，溴是液态，碘是固态，与分子间作用力有关，与共价键强弱无关； 故选C。 基础达标 1．（25-26高二上·广西·开学考试）下列物质中含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】非极性键是共用电子处于两原子中间形成的共价键，一般多为两种相同的原子之间形成。 【解析】A．CuO中为离子键，A不符合题意； B．HBr中含有的是为极性键，B不符合题意； C．He无化学键，C不符合题意； D．H₂O₂的O-O键为同种原子间的非极性键，D符合题意， 故选D。 2．（24-25高二下·广西防城港·期中）下列分子中，即含有键又有键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【解析】A．CH4只有单键，A不符合题意； B．H2O只有单键，B不符合题意； C．，只有单键，C不符合题意； D．CO2的C=O双键包含1个σ键和1个π键，D符合题意； 故选D。 3．（22-23高二下·四川成都·期中）下列关于共价键的说法正确的是 A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键 B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称 C．H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性 D．共价化合物一定含键，可能含键 【答案】D 【解析】A．H2O2分子内的共价键还有p-p σ键，故A错误； B．N2分子内的共价键包括σ键和π键，所以其电子云形状既有镜面对称也有轴对称，故B错误； C．Cl2、HCl分子内的σ键均有方向性，故C错误； D．共价化合物一定含键，可能含键，比如氢气只有含键，而氧气、氮气含有键，也含有键，故D正确。 综上所述，答案为D。 4．（22-23高一上·广东广州·期末）白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是    A．白磷与红磷互为同位素 B．分子中只含有非极性共价键 C．1 mol 分子含4 mol共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 【答案】B 【解析】A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误； B．分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B正确； C．根据图示结构可知看出，1 mol 分子含6mol共价键，C错误； D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误； 故选B。 5．（22-23高二上·四川内江·阶段练习）下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 【答案】A 【解析】A．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A错误； B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确； C．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，C正确； D．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确； 故选A。 6．（24-25高一下·浙江嘉兴·期末）下列物质中含有非极性共价键的化合物是 A．Br2 B．Na2O2 C．H2O D．NH3 【答案】B 【分析】非极性共价键是同种原子间的共价键（如）。 【解析】A．含有非极性共价键，但是属于单质，A不符合题意； B．Na2O2含O-O非极性键且为化合物，B符合题意； C．水分子的结构式为，含有极性共价键，C不符合题意； D．氨气的结构式为：，含有极性共价键，D不符合题意； 故选B。 7．（23-24高二下·河南商丘·期末）下列化学用语正确的是 A．邻甲基苯酚的结构简式： B．正戊烷的球棍模型： C．乙酸的空间填充模型： D．乙炔分子中的键示意图： 【答案】D 【解析】 A．为对甲基苯酚，A错误； B．图示为异戊烷的球棍模型，B错误； C．图示为乙醇的空间填充模型，C错误； D．乙炔中采取杂化，未参与杂化的轨道肩并肩形成键，D正确； 故答案为D。 8．（24-25高二下·江西南昌·期末）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角是描述分子立体构型的重要参数，键角和键长共同决定了分子的结构 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 【答案】C 【解析】A．键角和键长共同决定分子结构，正确描述了分子构型的决定因素，A正确； B．键长受原子半径和成键数目影响（如双键比单键短，原子半径大则键长增加），B正确； C．键能越大，键长应越短，化合物越稳定，但选项表述键能大且键长长，与事实矛盾，C错误； D．键角由分子杂化轨道和电子对排斥决定，与键长、键能无直接关联，D正确； 故选C。 9．（24-25高二上·江苏无锡·阶段练习）下列叙述中，正确的是 A．共价键只有方向性，没有饱和性 B．乙烯与氢气加成后，键的类型由转化为 C．在共价化合物中，一定存在共价键，可能存在离子键 D．多原子分子中，化学键的键角越大，分子越稳定 【答案】B 【解析】A．共价键具有饱和性，A错误； B．乙烯与氢气反应会变成乙烷，乙烯分子中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，乙烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，则碳原子的杂化类型由sp2 变为sp3，故乙烯与氢气加成后，C-H键的类型由sp2-s转化为sp3-s，B正确； C．共价化合物中只含共价键，所以一定不含离子键，C错误； D．分子的稳定性与共价键的键长、键能有关，键角决定分子空间构型，D错误； 故答案为：B。 10．（23-24高二下·四川遂宁·期末）下列说法正确的是 A．分子中原子轨道有头碰头和肩并肩两种重叠方式 B．的键长是的两倍 C．的酸性大于 D．由非极性键构成的极性分子 【答案】C 【解析】A．分子中有键和键，无键，原子轨道只采用头碰头的重叠方式，故A错误； B．的键长比键长长，但不及两倍，故B错误； C．的极性大于的极性，使得的极性大于的极性，导致中羧基的极性更大，更容易电离出氢离子，故C正确； D．分子结构比较特殊，其共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是负电性的，其空间结构类似V形，为极性分子，故D错误； 故选C。 综合应用 11．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列说法中，错误的是 A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 【答案】C 【解析】A．键能是断开1mol化学键所需的能量，键能越大，所需能量越多，故A正确； B．X射线衍射实验可测定晶体结构，包括键长和键角，故B正确； C．键角不仅由成键原子种类决定，还与分子空间结构有关，故C错误； D．共价键的饱和性指原子成键数目固定，如C形成4个键，故D正确； 答案选C。 12．（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：来处理氰化物。下列说法不正确的是 A．该反应的还原剂是KCN B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 C．的电子式为： D．该反应若生成，则转移的电子为 【答案】D 【解析】A．该反应中，C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，所以还原剂是KCN，故A正确； B．断裂的键有Cl2中的Cl-Cl非极性键、KCN中CN极性键、KOH中O-H极性键；形成的键有N2中的N≡N非极性键、CO2中C=O极性键、H2O中O-H极性键，故有极性键和非极性键的断裂与形成，故B正确； C．CO2的结构式为：O=C=O，电子式为，故C正确； D．根据题意有关系式：N2～10KCl~10e-，故该反应若生成1mol N2，转移的电子为10mol，故D错误； 答案选D。 13．（24-25高二下·河南南阳·期末）结构简式为的聚合物是一种医用高分子，可用于隐形眼镜材料。下列说法错误的是 A．该聚合物含2种官能团 B．分子中含极性键 C．该聚合物的单体为 D．该聚合物含有键 【答案】D 【解析】A．该聚合物含羟基、酯基两种官能团，A项正确； B．该聚合物含碳氢、碳氧等极性键，B项正确； C．该聚合物是由加成反应得到，则其单体为，C项正确； D．聚合物 中的值不确定，则其所含键数目无法确定，D项错误； 故答案选D。 14．（24-25高二下·甘肃临夏·期末）乙烷、丙烯和乙炔是重要的有机化工原料。下列有关说法错误的是 A．乙炔中键与键数目比为 B．分子中键的数目：丙烯乙烷乙炔 C．丙烯和乙炔可用的溶液鉴别 D．含碳质量分数大小：乙烷丙烯乙炔 【答案】C 【解析】A．乙炔中每个碳碳三键包含1个σ键和2个π键，两个C-H单键各含1个σ键，总共有3个σ键和2个π键，比例为3:2。A正确。 B．丙烯分子中有8个σ键（6个C-H键和2个碳碳σ键），乙烷有7个σ键（6个C-H键和1个碳碳σ键），乙炔有3个σ键（2个C-H键和1个碳碳σ键）。σ键数目顺序为丙烯＞乙烷＞乙炔。B正确。 C．丙烯和乙炔均能与Br₂的CCl4溶液发生加成反应，使溶液褪色，无法通过此方法鉴别。C错误。 D．乙烷、丙烯、乙炔的最简式分别为CH3、CH2、CH，所以含碳质量分数顺序为乙烷＜丙烯＜乙炔。D正确。 故答案选C。 15．（24-25高二下·山东泰安·期末）下列关于化学键的叙述错误的是 A．熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C．所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D．与中所含化学键类型完全相同 【答案】D 【解析】A．硫酸钠熔融时离解为Na+和，仅破坏离子键，未破坏内部的共价键，A正确； B．碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，分子内的共价键未被破坏，B正确； C．铵盐均含NH（含N-H共价键）和酸根离子，二者通过离子键结合，因此一定既含有共价键又含有离子键，C正确； D．Na2O2含离子键和O-O共价键，而MgCl2仅含离子键，两者化学键类型不同，D错误； 故选D。 16．（24-25高二下·江西萍乡·期末）广泛应用于制药、化妆品以及聚合物等行业，一种合成的原理为+2H2+CO。下列说法或化学用语正确的是 A．的名称为1，3-二丙醇 B．的空间填充模型为 C．用原子轨道描述H原子形成分子的过程： D．1个CO分子中含有2个键 【答案】C 【解析】 A．的名称为1，3-丙二醇，A错误； B．是的球棍模型，B错误； C．两个H原子s轨道电子形成键，，C正确； D．CO分子的结构为：C=O，1个CO分子中含有1个键，D错误； 故答案为：C。 拓展培优 17．（2025高二上·全国·专题练习）1mol分子中σ键的数目为 A．7 B．12 C．13 D．14 【答案】C 【解析】 单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，由图易得1 mol分子中，含有6 molC-H σ键、5 molC-O σ键、2 molC-C σ键，则共含σ键的数目为13NA，故选C。 18．（24-25高二下·四川内江·期末）ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．的空间构型为三角锥形 D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 【答案】A 【解析】A．一个Cl原子最外层有7个电子，与一个R原子共用一对电子后，Cl达到8电子稳定结构；R为第ⅤA族元素，则原子最外层有5个电子，图中一个R原子分别与5个Cl各共用一对电子，则R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误； B．图中上下垂直方向的两个Cl-R键形成的键角为180°，中间水平方向为平面三角形，平面三角形上的Cl-R键形成的键角为120°，垂直方向上的Cl-R键与水平方向的Cl-R键形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种，B正确； C．的中心原子R的价层电子对数为，R原子的孤电子对数为1，则的空间构型为三角锥形，C正确； D．分子中五个的键长不完全相同，由于键长越短，键能越大，断键越困难，则五个最容易断裂的是上下垂直的两个键，D正确； 故选A。 19．（25-26高二上·上海·课后作业）肼()又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。肼分子结构如图所示。 (1)关于分子说法正确的是______。 A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子 C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子 (2)的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是______。 A．分子内可形成氢键 B．分子间可形成氢键 C．分子中共价键键能更大 D．分子能形成内盐 (3)发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)是 (A．极性 B．非极性)分子，其沸点 (A．> B．< C．=)。 【答案】(1)B (2)B (3)1：2 (4) A B 【解析】（1）分子中存在N-H极性键、N-N非极性键；根据图知，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，因此为含有非极性键和极性键的极性分子，故答案为：B； （2）的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是分子间可形成氢键，乙烯不能形成分子间氢键，故答案为：B； （3）发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质，根据元素守恒知，生成两种无毒无害的物质分别是、，反应方程式为，反应中失电子作还原剂、得电子作氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1:2； （4）氮和砷元素处于同一主族，的空间构型与类似，是三角锥形，故为极性分子，因为分子间能形成氢键，故的沸点低于，故答案为：A；B。 20．（25-26高二上·全国·周测）回答下列问题： (1)有以下物质：A．HF  B．  C．  D． E．  F．  G．  H。  I．HCN  J．  K．HCHO ①只含有σ键的是 (填字母，下同)； ②既含有σ键又含有π键的是 ； ③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ； ④水分子是而不是，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近104.5°，是因为共价键具有 性。 (2)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是_______(填字母)。 A．分子式为 B．1个分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到 【答案】(1) A、B、C、F、G、H D、E、I、J、K A、C、E、F、H、I、K 饱和 方向 (2)A 【分析】 判断化学键类型的方法有：1个单键含1个键；1个双键中含有1个键和1个键；1个三键中有1个键和2个键；则以下物质中化学键的结构式为：A．HF：；B．：；C．：；D．：；E．：；F．：；G．：；H．：； I．HCN：；J．：；K．HCHO：；据此分析解答。 【解析】（1）①只含有σ键，则结构中只含有单键结构，则符合的有：A、B、C、F、G、H； ②既含有σ键又含有π键，则结构中可能含双键或叁键结构，则符合的有：D、E、I、J、K； ③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键以“头碰头”方式重叠构建而成的有：A、C、E、F、H、I、K； ④水分子是而不是，是因为共价键具有饱和性，氧原子有两个未成对电子，最多只能形成两个共价键，O原子共用2个H原子后，O原子达到8电子稳定结构；氧原子通过杂化形成四个杂化轨道，其中两个与氢原子成键，两个容纳孤对电子，由于孤对电子的排斥作用导致键角变小，最终达到104.5°，使水分子成为V形结构。 （2）碳酸亚乙烯酯的结构为，内含酯基和碳碳双键结构，具有酯和烯烃的性质，则有关该物质的说法中正确的是： A．由碳酸亚乙烯酯的结构及原子的成键特点，可知该物质的分子式为，A正确； B．分子中和各含有1个键，和都是键，故1个分子中含有8个键，B错误； C．碳酸亚乙烯酯分子中、和都是极性键，是非极性键，C错误； D．8.6g碳酸亚乙烯酯的物质的量为0.1mol，完全燃烧后生成，在标准状况下其体积为6.72L，但题目未指明是否处于标准状况，无法得到具体体积，D错误； 故答案为：A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第2课时 键参数——键能、键长与键角 教学目标 1. .理解键能、键长、键角等键参数的概念。 2.能应用键参数一键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。 重点和难点 重点：键能、键长、键角等键参数的概念 难点：应用键参数一键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质 ◆知识点一 键能 1.键能是指 中1 mol化学键解离成 所吸收的能量。键能的单位是 。键能通常是 条件下的标准值。例如，H—H的键能为436.0 kJ·mol—1。 2.下表中是H—X的键能数据 共价键 H—F H—Cl H—Br H—I 键能/(kJ·mol－1) 568 431.8 366 298.7 ①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子，则发生的能量变化是 的能量。 ②表中共价键最难断裂的是 ，最易断裂的是 。 ③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次 ，说明四种分子的稳定性依次 ，即HF分子最稳定，最 分解，HI分子最不稳定，最 分解。 归纳总结 1.成键原子相同的共价键的键能：单键的键能 ＜ 双键的键能 ＜ 三键的键能 2.形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小。 即学即练 1．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．HF比H2O稳定 2．类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A C-C键能大于Si-Si键能 F-F键能也大于Cl-Cl键能 B NaOH能将NaHCO3转化为 NaOH也能将转化为 C 通入溶液中无明显现象 通入溶液中也无明显现象 D 、H2、N2分子是非极性分子 分子也是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 3．碳和硅的有关化学键键能如下表： 化学键 键能/ 347 413 358 226 323 368 下列说法错误的是 A．硅烷的种类和数量远少于烷烃 B．的稳定性弱于 C．1mol二氧化硅晶体具有736kJ热量 D．金刚石熔点高于晶体硅 ◆知识点二 键长 1.键长是构成化学键的两个原子的 ，因此 决定化学键的键长， 越小，共价键的键长越短。 2.键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越 ，表明共价键越 。 3.下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是 (填序号，下同)，键能最大的是 。 常见化学键的键长。 归纳总结 1.同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 2.成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 3.一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。 即学即练 1．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： A．A B．B C．C D．D 2．将三氯硅烷转化为高纯硅的反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A．SiHCl3中的Si-H键长大于Si-Cl键长 B．H2的共价键类型：s-s σ键 C．基态Si原子的价层电子排布式： D．HCl的电子式： 3．下列说法错误的是 A．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 B．水中溶解度：乙醇＞1-戊醇 C．键长： D．酸性： ◆知识点三 键角 1.键角是指 。在多原子分子中的键角是一定的，这表明共价键具有 性。键角是描述分子 的重要参数。 2.根据空间结构填写下列分子的键角： 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 CH4、CCl4 平面形 苯、乙烯、BF3 三角锥形 NH3 V形(或角形) H2O 直线形 CO2、CS2、CH≡CH 即学即练 1．下列说法正确的是 A．键长： B．键能： C．键角： D．分子中均有π键 2．有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．分子中的键角依次增大 B．分子的键长依次增大 C．分子中的键能依次减小 D．分子中共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 3．关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 共价键参数的应用 1.键能的应用 ①表示共价键的强弱 键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定。 ②判断分子的稳定性 结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。 ③判断化学反应的能量变化 在化学反应中，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应焓变与键能的关系为ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和；ΔH＜0时，为放热反应；ΔH＞0时，为吸热反应。 2.键长的应用 ①一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。 ②键长的比较方法 a．根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。 b．根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长＞双键键长＞三键键长。 3.键角的应用 ①键长和键角决定分子的空间结构。 ②常见分子的键角与分子空间结构 化学式 结构式 键角 空间结构 CO2 O===C===O 180° 直线形 NH3 107° 三角锥形 H2O 105° V形 BF3 120° 平面三角形 CH4 109°28′ 正四面体形 实践应用 1．和都是重要的无机化工原料，已知： ①； ②； ③的结构(正四面体形)：； ④中键的键能为中键键能的1.2倍。 中键的键能为。 下列叙述正确的是 A．中键之间的夹角为 B．中键比中更易断裂 C．中键的键能为 D．中键的键能为 2．下列说法中，错误的是 A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 3．下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为，分子中键角为 D．键键能为，即分解成和时，消耗能量为 考点一 键参数的判断及应用 【例1】下列各组比较不正确的是 A．丙烯中键长： B．键角：甲醛甲醇 C．水中溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 D．沸点： 概念辨析 1．分子的空间构型与键参数 键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的立体构型。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的立体构型。 2．反应热与键能：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。 【变式1-1】能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是 A．任意两个键的夹角为120° B．B－F是非极性共价键 C．三个B－F的键能相同 D．三个B－F的键长相等 【变式1-2】气态以单分子形式存在，分子内存在大π键，结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是 A．图甲和图乙中硫氧键的键长： B．气态分子是含有极性键的非极性分子 C．图乙中S原子存在孤电子对 D．图乙中所有的O-S-O键角相等 考点二 共价键强弱的判断 【例2】下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②可用射线衍射实验水晶和玻璃，焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥ 易错提醒 共价键强弱的判断 (1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 (2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。 (3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越大。 (4)由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大，形成的共价键越稳定。 【变式2-1】共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为 化学键 键能 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b A． B． C． D． 【变式2-2】下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应         ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定             ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①②③ B．①④ C．②③ D．②③④ 基础达标 1．（25-26高二上·广西·开学考试）下列物质中含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 2．（24-25高二下·广西防城港·期中）下列分子中，即含有键又有键的是 A． B． C． D． 3．（22-23高二下·四川成都·期中）下列关于共价键的说法正确的是 A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键 B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称 C．H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性 D．共价化合物一定含键，可能含键 4．（22-23高一上·广东广州·期末）白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是    A．白磷与红磷互为同位素 B．分子中只含有非极性共价键 C．1 mol 分子含4 mol共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同 5．（22-23高二上·四川内江·阶段练习）下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 6．（24-25高一下·浙江嘉兴·期末）下列物质中含有非极性共价键的化合物是 A．Br2 B．Na2O2 C．H2O D．NH3 7．（23-24高二下·河南商丘·期末）下列化学用语正确的是 A．邻甲基苯酚的结构简式： B．正戊烷的球棍模型： C．乙酸的空间填充模型： D．乙炔分子中的键示意图： 8．（24-25高二下·江西南昌·期末）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角是描述分子立体构型的重要参数，键角和键长共同决定了分子的结构 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 9．（24-25高二上·江苏无锡·阶段练习）下列叙述中，正确的是 A．共价键只有方向性，没有饱和性 B．乙烯与氢气加成后，键的类型由转化为 C．在共价化合物中，一定存在共价键，可能存在离子键 D．多原子分子中，化学键的键角越大，分子越稳定 10．（23-24高二下·四川遂宁·期末）下列说法正确的是 A．分子中原子轨道有头碰头和肩并肩两种重叠方式 B．的键长是的两倍 C．的酸性大于 D．由非极性键构成的极性分子 综合应用 11．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列说法中，错误的是 A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 12．（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：来处理氰化物。下列说法不正确的是 A．该反应的还原剂是KCN B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 C．的电子式为： D．该反应若生成，则转移的电子为 13．（24-25高二下·河南南阳·期末）结构简式为的聚合物是一种医用高分子，可用于隐形眼镜材料。下列说法错误的是 A．该聚合物含2种官能团 B．分子中含极性键 C．该聚合物的单体为 D．该聚合物含有键 14．（24-25高二下·甘肃临夏·期末）乙烷、丙烯和乙炔是重要的有机化工原料。下列有关说法错误的是 A．乙炔中键与键数目比为 B．分子中键的数目：丙烯乙烷乙炔 C．丙烯和乙炔可用的溶液鉴别 D．含碳质量分数大小：乙烷丙烯乙炔 15．（24-25高二下·山东泰安·期末）下列关于化学键的叙述错误的是 A．熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C．所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D．与中所含化学键类型完全相同 16．（24-25高二下·江西萍乡·期末）广泛应用于制药、化妆品以及聚合物等行业，一种合成的原理为+2H2+CO。下列说法或化学用语正确的是 A．的名称为1，3-二丙醇 B．的空间填充模型为 C．用原子轨道描述H原子形成分子的过程： D．1个CO分子中含有2个键 拓展培优 17．（2025高二上·全国·专题练习）1mol分子中σ键的数目为 A．7 B．12 C．13 D．14 18．（24-25高二下·四川内江·期末）ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．的空间构型为三角锥形 D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 19．（25-26高二上·上海·课后作业）肼()又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。肼分子结构如图所示。 (1)关于分子说法正确的是______。 A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子 C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子 (2)的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是______。 A．分子内可形成氢键 B．分子间可形成氢键 C．分子中共价键键能更大 D．分子能形成内盐 (3)发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)是 (A．极性 B．非极性)分子，其沸点 (A．> B．< C．=)。 20．（25-26高二上·全国·周测）回答下列问题： (1)有以下物质：A．HF  B．  C．  D． E．  F．  G．  H。  I．HCN  J．  K．HCHO ①只含有σ键的是 (填字母，下同)； ②既含有σ键又含有π键的是 ； ③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ； ④水分子是而不是，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近104.5°，是因为共价键具有 性。 (2)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是_______(填字母)。 A．分子式为 B．1个分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $