2.1.1共价键-【知识点通关】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键 1．了解共价键的形成、本质、特征和分类。 2．知道共价键的主要类型σ键和π键。 3．认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。 4．知识分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 知识点一 共价键的形成与特征 知识点二 σ键和π键 知识点三 极性键和非极性键 知识点一 共价键的形成与特征 1．概念 原子间通过 形成的化学键。 2．本质 高概率地出现在两个原子核之间的 与两个原子核之间的 。 3．形成元素 通常是电负性相同或差值小的 元素原子。 4．表示方法 (1)用一条短线表示由 所形成的共价键，如H—H、H—Cl； (2)“”表示原子间共用 电子所形成的共价键(共价双键)； (3)“≡”表示原子间共用 电子所形成的共价键(共价叁键)。 5.共价键的特征 （1）共价键的饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是 的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的 关系。 （2）共价键的方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越 ，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的 。 1.下列说法正确的是( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( ) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 3.下列物质属于共价化合物的是( ) A．KOH B．MgO C．C2H6 D．NH4Cl 4.共下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 5.价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是 ( ) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关 C．共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 知识点二 σ键和π键 1．分类标准：按电子云的重叠方式。 2．σ键和π键： 共价键 σ键 原子轨道以“ ”方式相互 导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 π键 原子轨道以“ ”方式相互 导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 3．σ键与π键的类型 (1)σ键的常见类型。 类型 形成过程 s­s型 H－H的s­s σ键的形成 s­p型 H－Cl的s­p σ键的形成 p­p型 Cl－Cl的p­p σ键的形成 (2)π键的常见类型——p­p π键。 p­p π键的形成 4．判断σ键和π键的一般规律 (1)共价单键都是 键； (2)共价双键和共价三键中有一个键是 键，其他的都是 键。 1.下列分子中既含σ键，又含π键的是 ( ) A B C D 水 乙醇 氨 乙醛 2.下列说法中不正确的是( ) A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 3.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 ( ) A．两者都为s-s σ键 B．两者都为p-p σ键 C．前者为p-p σ键，后者为s-p σ键 D．前者为s-s σ键，后者为s-p σ键 4.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是 ( ) A．H2O的电子式为 B．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键 C． H2N-C≡N分子中σ键与π键的个数之比为2∶1 D．已知CO(NH2)2中含有C=O键，1个CO(NH2)2分子中含有2个π键 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常