2024届高三化学一轮复习 专题十一 化学反应速率和化学平衡

专题十一　化学反应速率和化学平衡 基础篇 考点一　化学反应速率 1.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X 2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则(　　) A.无催化剂时,反应不能进行 B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低 C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D.使用催化剂Ⅰ时,0~2 min内,v(X)=1.0 mol·L-1·min-1 2.某同学在室温下进行下图所示实验。(已知:H2C2O4为二元弱酸) 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是 (　　) A.反应的离子方程式为2Mn 2Mn2++10CO2↑+8H2O B.试管c反应至300 s时,溶液中剩余的c(KMnO4)=0.002 5 mol/L C.对比试管a、b,得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大,反应速率加快 D.对比试管c、d,可验证H+浓度对反应速率的影响 3.某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是 (　　) A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大 B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大 C.条件①,反应速率为0.012 mol·L-1·min-1 D.条件②,降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时,半衰期为62.5 min 4.在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g) 3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 (　　) A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X) D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 5.乳酸乙酯(CH3CHOHCOOC2H5)在碱性条件下发生水解反应:CH3CHOHCOOC2H5+OH- CH3CHOHCOO-+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.10 mol·L-1,在一定温度下,测得CH3CHOHCOOC2H5的转化率α随时间t变化的曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 (　　) A.600 s时,正反应速率等于逆反应速率 B.500 s时,乳酸根离子的浓度为0.03 mol·L-1 C.0~200 s内用乳酸乙酯表示的水解速率是2.5×10-4 mol·L-1·s-1 D.加入少量NaOH固体后,若温度不变,该反应的化学平衡常数不变 6.某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率,所用的试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液,所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.该反应的离子方程式为Cl B.该反应在0~4 min的平均反应速率v(NaHSO3)=2.5×10-3 mol·L-1·min-1 C.在反应过程中,该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D.起初反应很慢,一段时间后反应速率明显增大,一定是反应放热温度升高的结果 7.一定温度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应:2N2O5 4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表: t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x c(N2O5)/ (mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 (　　) A.600~1 200 s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L-1·s-1 B.反应2 220 s时,放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2) D.推测上表中的x为3 930 8.一定温度下,在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) Z(g)　ΔH;各物质的物质的量随时间变化如下表。 时间/min 0 t 2t 3t 4t n(X)/mol 2 0.4 n(Y)/mol 4 0.8 n(Z)/mol 0 1.4 下列说法正确的是 (　　) A.若升高温度,X(g)的平衡转化率减小,则该反应的ΔH>0 B.0~3t min内,v(Z)= mol·L-1·min-1 C.单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等,说明该反应达到平衡 D.其他条件不变,增大Y(g)的