2024届高三化学一轮复习 专题九　化学反应的热效应 强化训练

专题九　化学反应的热效应 基础篇 考点一　化学反应中能量变化的有关概念 1.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 (　　) A.一定条件下,将0.5 mol H2和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热a kJ,其热化学方程式为H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH=-2a kJ/mol B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol C.S(g)+O2(g) SO2(g)　ΔH1 S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH2　ΔH1>ΔH2 D.HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH=-57.3 kJ/mol,则0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2溶液反应的ΔH=-57.3 kJ/mol 2.有关反应的热效应说法正确的是 (　　) A.常温下自发进行的反应也可以是吸热反应 B.氧化还原反应都属于放热反应 C.有催化剂参与的反应是放热反应 D.有化学键断裂的反应是吸热反应 3.理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂,可以改变反应的反应热 4.氢气是一种清洁能源,下图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图,由图可知下列说法中正确的是　 (　　) A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B.生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量 C.H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高 D.H2O(g)→H2O(l),断键吸收的能量小于成键释放的能量 5.BaSO3和盐酸反应:BaSO3(s)+2HCl(aq) SO2(g)+H2O(l)+BaCl2(aq)　ΔH。该反应的反应历程和部分物质的相对能量如下图所示。 ①BaSO3(s) BaSO3(aq)　ΔH1 ②BaSO3(aq) Ba2+(aq)+S(aq)　ΔH2 ③S(aq)+H+(aq) HS(aq)　ΔH3 ④HS(aq)+H+(aq) H2SO3(aq)　ΔH4 ⑤H2SO3(aq) H2O(l)+SO2(aq)　ΔH5 ⑥SO2(g) SO2(aq)　ΔH6 下列说法正确的是 (　　) A.盐酸与BaSO3反应较与Na2SO3反应慢,与c(S)较小等因素有关 B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 C.一定温度下,BaSO3饱和溶液中,加入BaCl2固体,c(Ba2+)·c(S)增大 D.S(aq)+2H+(aq) H2O(l)+SO2(g)　ΔH=(c-a) kJ·mol-1 6.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下。下列说法正确的是 (　　) A.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% B.①→②过程属于吸热反应 C.X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙醇 D.反应过程中有C—H键、C—C键、O—H键形成 7.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 (　　) A.Ea为逆反应活化能,Ea'为正反应活化能 B.该反应为放热反应,ΔH=Ea'-Ea C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度,使平衡逆移 8.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。 ①H2(g)+I2(?) 2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ/mol ②H2(g)+I2(?) 2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 (　　) A.HI(g)比HI(s)热稳定性更好 B.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ C.①中的I2为固态,②中的I2为气态 D.①的反应物总能量比②的反应物总能量高 9.(双选)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法,直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时,第一步就需要CO2转化为甲醇。 已知:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1=-90.5 kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.1 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　 ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是 (　　) A.若温度不变,反应①中生成1 mol