第三章 晶体结构与性质 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 课后练习 一、单选题 1．下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（　　） A．SO3与SiO2 B．NO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 2．下列关于晶格能的说法中正确的是（　　） A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81kg的大直径单晶硅，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（　　） A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅有固定的熔、沸点，研碎后就变成了非晶体 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性．无关 4．下列物质中属于晶体的是（　　） A．橡胶 B．玻璃块 C．水晶 D．淀粉 5．下面的排序错误的是（　　） A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI 6．型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是（　　） A．、分子的空间结构均为平面三角形 B．、均易与、等离子形成配位键 C．、分子都是极性分子且前者极性较强 D．、均为离子晶体且含有的化学键类型相同 7．根据下表数据判断错误的是（　　） 物质 NaCl 熔点 920 801 1291 190 2073 1723 A．表格中的物质涉及三种晶体类型 B．含铝的化合物不一定是离子晶体 C．和的熔点差异是由于键长不同 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　） A．向硫酸铜水溶液中逐渐滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解的离子方程式 ： Cu(OH)2 ＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ ＋2OH－＋4H2O B．向 FeCl2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+ ＋ Cl2 =2Fe3+ ＋ 2Cl－ C．Ba(OH)2 溶液与足量的 NaHCO3 溶液反应：Ba2+ ＋2OH－＋2 =BaCO3 ↓＋2H2O＋ D．向 NaClO 溶液中通入足量的 SO2：SO2＋2H2O＋ClO－= ＋ HClO 9．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（　　） A．H2O＞NH3＞H2 B．CsCl＞KCl＞NaCl C．SiO2＞CO2＞Hg D．硅＞金刚石＞石英砂 10．晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是（　　） A．晶体中，与紧邻且等距的有8个 B．设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 C．制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行 D．的空间构型为正四面体形 11．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（　　） A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 12．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（　　） A． B． C． D． 13．下列说法中正确的是（　　） ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子越稳定 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电． A．①②⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．①⑦ 14．[Cu(NH3)4]2+其实为[Cu(NH3)4(H2O2)2]2+的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。下列说法错误的是（　　） A．配体结合中心离子的能力a强于b B．a、b两种配体的中心原子的杂化方式相同 C．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键 15．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（　　） A． B． C． D． 16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原