第二章 分子结构与性质 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 课后练习 一、单选题 1．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．稀有气体一般难发生化学反应 B．分子比稳定 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为 2．下列现象与氢键无关的是（　　） A．的熔沸点比的高 B．水分子高温也很稳定 C．易溶于水 D．乙醇可以和水以任意比互溶 3．下列氢化物最不稳定的是（　　） A． B． C． D． 4．下列说法正确的是（　　） A．PCl3的空间构型为平面三角形 B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 C．乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 5．Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则n的值是（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 6．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　） A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D．S-F键是σ键，且键长键能都相等 7．X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，核电荷数依次增大，其相关信息如下表所示： 元素 相关信息 X 最高正价与最低负价之和为零 Y 组成的化合物种类最多的元素 Z 其单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂 Q 最外层电子数是最内层的3倍 下列说法正确的是（　　） A．原子半径大小为：R＞Q＞Y＞Z＞X B．最简式为YX2的化合物均能使溴水褪色 C．YQ2与YR4都为共价化合物 D．最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Q＞R＞Y 8．下列说法错误的是（　　） A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B．只含有共价键的化合物必定是共价化合物 C．含有离子键的化合物必定是离子化合物 D．非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物 9．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中，含有以上两种作用力的是（　　） ①氦 ②③④钠 ⑤石墨 ⑥ A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①④⑥ 10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　） A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4 C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 11．下列说法正确的是（　　） A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28' D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子 12．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 A．+HCN→ B．+NH3+HCl C．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O D．CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3 13．下列说法正确的是（　　） A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列 C．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y 14．氨气及铵盐等都是重要的化工原料。从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是（　　） A．中N、H间通过头碰头形成键 B．分子中含极性共价键，为极性分子，可推出也为极性分子 C．为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性 D．配位化合物的配体为、Cl 15．下列变化中离子键被破坏的是（　　） A．氯化氢溶于水 B．石墨转化为金刚石 C．钠在氯气中燃烧 D．加热氯化钠至熔化 16．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中的过程为放热过程 B．加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能 C．和1molCO的键能总和大于1molNO和的键能总和 D．和的总能量低于和的总能量 17．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其