3.2.2物质的量在化学方程式中的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第二课时 物质的量在化学方程式中的应用 【学习任务一】认识化学方程式中化学计量数与物质的量之间的关系 P84 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数 扩大6.02×1023倍 物质的量 2 2 2 1 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2mol 2mol 2mol 1mol 【结论】化学方程式中，各物质化学计量数之比等于其物质的量之比 【学习任务二】认识化学方程式中化学计量数与气体体积之间的关系 2CO + O2 = 2CO2 化学计量数 扩大6.02×1023倍 物质的量 2 1 2 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2×6.02×1023 2mol 1mol 2mol 【结论】化学方程式中，各物质化学计量数之比等于其物质的量之比,等于其粒子数之比，等于其同温同压下气体体积之比。 【总结】构建计算模型 在一个化学方程式中，我们可以通过已知物质的物质的量推出什么信息呢？ 通过 已知物质的物质的量 化学计量数之比的规则 另一种物质的物质的量 物质的量的桥梁 其他物理量 n C·v V/Vm N/NA m/M 【例题】P85 250mL 2mol/L硫酸与足量铁屑完全反应，计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量。 解： step1：求出已知物质的物质的量。 n(H2SO4)=C·V=2mol/L×0.25L=0.5mol step2：写出有关反应的化学方程式。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ step3：标出计算有关量。 1mol 1mol n(Fe) 0.5mol step4：根据“化学计量数之比等于物质的量之比”列比例式。 1mol 1mol n(Fe) 0.5mol = step5：根据比例式求解。 n(Fe)=0.5mol 250mL 2mol/L硫酸与足量铁屑完全反应，计算： （2）标况下，生成H2的体积。 step1：求出已知物质的物质的量。 step2：写出有关反应的化学方程式。 step3：标出计算有关量。 step4：根据“化学计量数之比等于物质的量之比”列比例式。 step5：根据比例式求解。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 1mol 22.4L 0.5mol V(H2) 1mol 22.4L 0.5mol V(H2) = V(H2)=11.2L 列比例式时注意“上下一致，左右相当”原则 【练习与应用】 1. 0.56gCaO与20mL盐酸恰好完全反应，求所用盐酸的浓度。 step1：求出已知物质的物质的量。 step2：写出有关反应的化学方程式。 step3：标出计算有关量。 step4：根据“化学计量数之比等于物质的量之比”列比例式。 step5：根据比例式求解。 “上下一致，左右相当” 解： n(CaO)= = = 0.01mol m M 0.56g 56g/mol CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 1mol 2mol 0.01mol n(HCl) =C(HCl)×0.02L 1mol 2mol 0.01mol C(HCl)×0.02L = C(HCl)=1mol/L 2. 1.15gNa投入水中形成100mL溶液： （1）求产生H2的体积 （2）求所得溶液的浓度 解:（1） n(Na) = = = 0.05mol m M 1.15g 23g/mol 2