2024年中考化学一轮复习课件----溶解度和溶液的浓度

溶解度和溶液的浓度 链接新课标 认识溶解和结晶现象。 了解溶解度的含义。 知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义。 会计算溶质质量分数和知道配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 初步感受定量研究的意义,体会溶液在生产生活中的应用。 一、结晶 一定温度 质量 温度 二、溶解度 小 大 温度 温度 t2 50 g 饱和 不饱和 溶质质量 三、溶质的浓度 溶液质量 质量 溶质质量 1.(2023·深圳)如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线,下列说法正确的是 (　 　) A.搅拌,可以使溶解度变大 B.20 ℃时,在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4 形成不饱和溶液 C.40 ℃时,NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 C 2.(2023·广东)某种盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据题图判断,下列说法正确的是 (　 　) A.溶解度:MgSO4>NaCl B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C.a ℃时,MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D.将盐水蒸发结晶,可得到较纯的NaCl D 3.(深圳)如图所示,关于溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙 B.乙物质的溶解度随温度变化最大 C.27 ℃时,往26 g丙里加100 g水,形成不饱和溶液 D.33 ℃时,甲、乙两种物质溶解度相等 D 4.(深圳)下图为Ca(OH)2的溶解度曲线,下表为20 ℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是 ( ) A.Ca(OH)2属于易溶物质 B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C.30 ℃时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶20 D.70 ℃时,Ca(OH)2的饱和溶液,降温到50 ℃时没有析出固体 D 溶解度曲线的意义及其运用 1.(易错难点强化训练)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示,判断下列说法的正误。 (1)溶解度大小【定温度才能比较溶解度】 ① a的溶解度比b大。( ) ② t1 ℃时,a和c的溶解度均为20。( ) ③ t2 ℃时,三种物质的溶解度大小的顺序是a>b>c。( ) ✕ ✕ √ (2)溶质、溶剂、溶液的质量 【一定温度下,饱和溶液中m 质 ∶m 剂 =溶解度∶100 g;m 质 ∶m 液 =溶解度∶(溶解度+100 g)】 ① t2 ℃时,将30 g a物质放入50 g水中充分溶解得到80 g a的饱和溶液。( ) ② t1 ℃时,100 g c的饱和溶液中溶质的质量是20 g。( ) ③ t1 ℃时,a、c两种溶液浓度相等。( ) ④ t1 ℃时,a的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5。( ) ✕ ✕ √ ✕ (3)溶质的质量分数(即溶液浓度) 【同温度下,当两种物质的溶解度相等时,它们的饱和溶液浓度相等;此时饱和溶液溶质的质量分数= ×100%,但饱和溶液中的溶质质量不一定相等,因为溶液质量不一定相等】 ① t1 ℃时,a、c的两种饱和溶液浓度相等。( ) ② t1 ℃时,a、c的两种饱和溶液中溶质的质量相等。( ) ③ t2 ℃时,a的饱和溶液浓度为50%。( ) ④ 将 t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的浓度的关系是b>a=c。( ) √ ✕ ✕ ✕ (4)溶解度随温度变化的趋势及提纯的方法判断 【结晶法可用来从多种溶质的溶液中提纯目标物;等质量饱和溶液,曲线越陡,变温析出晶体越多,若没有说明溶液质量,则无法判断】 ① a、b两种溶液溶解度受温度影响较大的是b,其溶解度随温度增大而增大。 ( ) ② O2的溶解度随温度的变化趋势与物质c相似。( ) ③ 可用降温结晶的方法从混有少量c的a的饱和溶液中分离出a。( ) ④ 将t2 ℃时的a、b两种饱和溶液分别降温至t1 ℃,析出晶体的质量a>b。( ) ⑤ 将等质量的a、b两种溶液分别由t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体的质量a>b。( ) √ ✕ ✕ ✕ √ 2.(2023·泸州)熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂,其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 (　 　) A.熟石灰易溶于水 B.熟石灰溶液的pH<7 C.60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃,溶液变浑浊 D.30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤ D 3.(2023·永州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 　) A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B.P点时,甲