2024年中考化学一轮复习----自然界的水

第四单元　自然界的水 考点一　爱护水资源 1．人类拥有的水资源 地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，大部分是含盐量很高的海水。 说明：自然界中的水均为________(填“纯净物”或“混合物”)，蒸馏水为纯净物。 混合物 2．节约用水 (1)农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌； (2)生活上：一水多用(如淘米水用来浇花、洗衣服水用 来冲厕所等)； (3)工业上：使用新技术、改革工艺使水循环使用。 3．防治水污染 (1)工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生； (2)农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药； (3)生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放。 考点二　水的净化 1．自来水厂的净水过程 2．方法 明矾 净化 方法 作用 说明 沉降 除去较大的不溶性杂质 静置沉淀：通过不溶性物质的重力作用沉降于水底 吸附沉降：利用_______吸附杂质，使杂质沉降 过滤 除去较小的不溶性杂质 可以把固体和液体分离 净化方法 作用 说明 吸附 除去水中的色素和异味 利用了活性炭的_______性 杀菌消毒 除去水中的细菌、病毒 加入消毒剂(如漂白粉等) 蒸馏 除去可溶性杂质 利用混合物中各物质的沸点不同进行分离。净化程度最高 吸附 特别提醒　沉降、过滤、吸附、蒸馏的净化程度依次升高，且发生的都是物理变化；杀菌消毒过程中发生的是化学变化。 【知识拓展】　过滤操作要领 漏斗内壁 漏斗边缘 液面 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 3.硬水和软水 肥皂水 软水   硬水 软水 概念 含有较多可溶性钙、镁化合物的水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 鉴别方法 取等量的硬水、软水于试管中，滴加等量的_________后搅拌，观察产生泡沫较多，浮渣较少的为_______；反之则为硬水 硬水软化 煮沸 考点三　水的组成 1．氢气的性质和验纯 (1)物理性质 通常状况下，为____色____味气体，密度比空气小，____溶于水。 (2)化学性质 可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧，产生_______色火焰，化学方程式为_______________________。 还原性：氢气能与金属氧化物反应。氢气还原氧化铜的化学方程式为_________________________。 无 无 难 淡蓝 考点四　物质的分类 同种 H＋ OH－ 两 氧 C 数字的组合 碳 氧 铁 分子 原子 1个碳原子 2个氧原子 3．化学式的书写 元素符号 1个镁离子带2个单位正电荷 1个二氧化碳分子中有1个碳原子 2个氧原子 2个氧分子 2个氧离子 和2个氧原子 相对原子质量 乘积 相对原子质量 相对分子质量 原子个数 考点六　化合价 1．化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 2．化合价与离子所带电荷的区别与联系 区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。 3．常见元素及原子团的化合价 一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷； 一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正一价铵根。 4．化合价规律 (1)氢元素一般显_____价，氧元素一般显_____价。 (2)在化合物中，金属元素显_____价，非金属元素显_____价。 (3)单质中元素化合价为_____。 (4)化合物中，____________________________为零。 ＋1 －2 正 负 零 元素正、负化合价的代数和 2．实验原理：___________________________。 3．实验现象：通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，且负极产生气体的速度比正极快，正、负极产生的气体体积比约为_______。 4．产生气体的检验 (1)正极(b管)：用带火星的木条靠近b管尖嘴处，慢慢打开活塞，带火星的木条复燃，证明是____。 (2)负极(a管)：用点燃的火柴接近a管尖嘴处，慢慢打开活塞，气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并产生淡蓝色火焰，证明是____。 记忆口诀：正氧负氢、氢二氧一。 1∶2 O2 H2 5．实验结论 水分子是由_____原子和_____原子构成的。 6．实验推论 (1)水是由__________________组成的化合物。 (2)该实验既验证了化学变化中分子可分而原子不可再分，同时又是化学反应的实质(即分子分裂成原子，原子又重新组合形成新的分子)的例证。 (3)通过生成氢气和氧气的体积比为_______，可推出一个水分子中氢原子与氧原子个数比约为_______，得出水的化学式为_______。 特别提醒　电解水时，发现实验最终产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因可能是氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度(或氧气可能与电解材料发生反应，导致氧气体积减小)。 氢 氧 氢元素和氧元素 2