2024年中考化学一轮复习----我们周围的空气

第二单元　我们周围的空气 考点一　空气 1．空气的成分及用途 保护气 用于灭火 制冷剂 气体肥料 2．空气中氧气含量的测定(详见“实验探究　实验一”) 考点二　氧气 1．物理性质 标准状况下：____色、____味的气体，密度比空气____，______溶于水。在－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。 无 无 不易 大 2．化学性质 (1)常见物质在空气或氧气中燃烧 白色 火星四射 一种黑色固体 实验 实验现象 化学方程式 空气 氧气 与金属单质反应 镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种__________固体 铁丝 只红热，不燃烧 剧烈燃烧，__________，放出大量热，生成____________ __________________ 2Mg＋O2 2MgO 无色无味 有刺激性 蓝紫色 白烟 淡蓝色 水雾 特别提醒　①铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧产物为四氧化三铁，非三氧化二铁。 ②做铁丝燃烧实验前，要预先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，目的是防止熔融物溅落下来炸裂瓶底。 ③点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度。 (2)氧气的助燃性 带火星的木条在氧气中能够_______，说明氧气支持燃烧，常利用此性质来检验某气体是否为氧气。 (3)氧化反应 内容：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 分类：①剧烈氧化　例如：物质燃烧、爆炸等。 ②缓慢氧化　例如：钢铁生锈、食物腐烂等。 复燃 质量 化学性质 3．制取方法 (1)工业制法：分离液态空气(利用物质的沸点不同，属于物理变化) (2)实验室制法：详见“实验探究　实验二”。 考点三　催化剂 1．定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的_______和__________在反应前后都没有发生变化的物质。简记“一变两不变”。 2．特征：①可以改变化学反应速率(可能增大反应速率，也可能减小反应速率)。②不会影响生成物的质量。③同一化学反应中，可能有不同的催化剂。 3．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做_______作用，影响催化效果的因素有温度、催化剂与反应物的接触面积等。 催化 实验一　空气中氧气含量的测定 1．用红磷测定空气中氧气的含量 氧气 大量白烟 实验 原理 红磷在集气瓶中与空气中的_______发生反应，使集气瓶中压强减小，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约等于所消耗O2的体积 化学方程式 __________________________ 实验 现象 (1)红磷燃烧产生__________； (2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的_____ 【知识拓展】　误差分析 误差分析 原因 注意事项 测量 结果 偏低 红磷的量不足，氧气未耗尽 红磷要足量 装置漏气，使装置外的空气进入 装置气密性要好 过早的打开弹簧夹，使进入瓶中的水的体积偏小 待集气瓶冷却至室温后再打开弹簧夹 误差分析 原因 注意事项 测量 结果 偏高 弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体受热顺着导管逸出 弹簧夹要夹紧 燃烧匙伸入过慢使装置内的气体受热逸出，导致进入瓶中的水的体积偏大 点燃红磷后应迅速将燃烧匙伸入集气瓶中 2.实验药品的选择 (1)物质能在空气中燃烧 不能用铁丝的原因：铁丝在空气中不易燃烧。 (2)物质只能与空气中的氧气反应 不能用镁的原因：镁可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应，使减少的气体体积不全是氧气的体积。 (3)反应后的生成物是固体，或者生成的气体易被溶液吸收。 若用木炭或硫代替红磷，集气瓶内应盛放NaOH溶液。 3．实验装置的改进与评价 (1)反应物的改进 思路：利用铁、铜和氧气反应的原理测空气中氧气的含量。如图1、图2。 (2)点燃方式的改变 思路：通过太阳光或热水使白磷在实验过程中始终是在密闭环境中燃烧。如图3、图4。 实验二　实验室制取氧气 1．实验原理和实验装置 实验药品 高锰酸钾(KMnO4) 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2) 过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(MnO2) 反应原理 (化学方程式) ____________________________ ________________ _________________ ＋MnO2＋O2↑ 冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂 一团棉花 伸入液面以下 注意事项 a.试管口应略向下倾斜，防止________________________________ __________________________；导管不能伸入试管过长，便于生成的气体能顺利导出； b．用高锰酸钾制氧气时应在试管口塞__________，防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，使