2.2.2反应条件对化学平衡的影响 导学案 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2课时　反应条件对化学平衡的影响 核心微网络, 素养新目标, 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 学业基础——自学·思记·尝试 一、化学平衡的移动 1．化学平衡的移动 (1)内容：受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种________变为另一种________的过程。 (2)图示表示 2．平衡移动方向的判断 (1)根据结果判断 对于一个已经达到化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡________________移动，反之，称平衡________________移动。 (2)根据速率判断 条件改变 (3)根据浓度商与平衡常数判断 改变条件 二、反应条件对化学平衡的影响 因素 化学平衡的移动 浓度 ________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，平衡逆向移动 温度 其他条件不变，升温平衡向________________移动，降温平衡向________________移动 压强 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向________________的方向移动，减小压强，平衡向________________的方向移动 催化剂 能________改变正逆反应速率，对平衡状态________ 结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着______________的方向移动(即勒夏特列原理或平衡移动原理) 状元随笔　平衡移动原理中“减弱”的含义 (1)“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。 (2)化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的改变，更不能超过外界条件的变化。 【即学即练】 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)一定条件下，使用催化剂加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。(　　) (2)增大反应物的用量，化学平衡一定向正反应方向移动。(　　) (3)对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。(　　) (4)C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。(　　) (5)化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变时，化学平衡也一定发生移动。(　　) (6)反应条件改变，化学平衡一定发生移动。(　　) 2．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是(　　) A．2AB(g)⇌A2(g)＋B2(g)　ΔH>0 B．A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g)　ΔH<0 C．A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)　ΔH>0 D．2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋D(s)　ΔH<0 3．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，溶液颜色变深 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 5．(双选)制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，欲使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是(　　) A．增大水蒸气的浓度 B．增大C(s)的量 C．减小CO(g)的浓度 D．增大压强 6．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2。在500 ℃下发生反应，CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示： (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。 (2)500 ℃时该反应的平衡常数为________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800 ℃进行，达平衡时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________。 A．在原容器中再充入1 mol H2 B．在原容器中再充入1 m