第三章 晶体结构与性质 单元练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 单元练习1-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．关于晶体的下列说法中。正确的是 A．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 C．碘晶体升华时破坏了共价键 D．离子晶体中可能含有共价键 2．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和乙酸 3．现在已能在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于该原子晶体的说法中正确的是 A．的原子晶体中存在范德华力 B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．每原子晶体中含有个键 D．的原子晶体中，每个原子周围结合4个原子，每个原子与两个原子相结合 4．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．分子晶体中一定含有共价键，不含离子键 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 5．下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中H—O发生断裂 B．分子晶体熔融时化学键不被破坏 C．分子晶体中，一定存在分子间作用力和共价键 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 6．下图所示的几种碳单质，关于它们的说法错误的是    A．四种碳单质互为同素异形体，其中石墨和碳纳米管均可导电 B．金刚石晶体中每个原子被6个六元环所共用 C．石墨晶体中含有的六元环的数目为 D．晶体中每个分子周围与它最近且等距的分子有12个 7．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．金刚石和CO2 B．HCl和SiO2 C．H2O和CH4 D．H2和NaCl 8．有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是（   ）    A．在NaCl晶胞中，距最近的有6个 B．在晶胞中，每个晶胞平均有4个 C．金刚石晶体中碳原子与碳碳键之比为1：4 D．钛酸钙的化学式为 9．砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为apm，下列说法中正确的是 A．砷化硼的化学式为B2As B．砷化硼晶胞中，As的配位数是4 C．砷化硼晶胞中，B原子之间的最短距离为 D．与B原子最近且距离相等的B原子有6个 10．某晶体的晶胞结构如图所示，晶胞参数为acm。下列有关该晶体的说法错误的是 A．K的配位数为4 B．化学式为 C．1个该晶胞的质量为g D．相邻K原子之间的最短距离为cm 11．下列说法正确的是 A．在单质晶体中不存在共价键 B．NaCl晶体中，一个周围有4个紧邻的 C．某物质晶胞如图所示，其化学式为 D．晶体硅和锗都属于共价晶体，熔点Ge＞Si 12．已知两种颜色不同的晶体分子式均为，配位数都是6.分别取两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，下列说法正确的是 A．紫色晶体中包含的σ键个数为 B．上述两种晶体的分子式相同，含有相同的化学键，所以性质相似 C．该绿色晶体的配体是氯离子和水，它们的物质的量之比为 D．紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到沉淀 二、填空题 13．金属钨晶体中晶胞的结构模型如图所示。已知阿伏加德罗常数为NA，实际测得金属钨的密度为ρ，钨的摩尔质量为M，假定钨原子为等直径的刚性球，请回答下列问题： (1)每一个晶胞分摊到 个钨原子。 (2)晶胞的边长a为 。 (3)钨的原子半径r为 (只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。 (4)金属钨原子形成的该晶胞的空间利用率为 。 14．基于所学内容回答问题 (1)基态铜原子的价电子排布式为 ，其核外电子的空间运动状态有 种；As原子的价电子排布图为 。 (2)与同周期，三种元素的电负性从小到大的顺序为 ；、、的第一电离能从大到小的顺序为 。 (3)的电子式 ，的沸点高于的原因是 。 (4)已知的熔点高于的熔点，其原因是 。 (5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中原子与原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为 （填含的表达式）。 15．氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。 (1)基态氧原子中电子有___________种运动状态。 A．2 B．3 C．5 D．8 (2)氧元素位于元素周期表中___________区。 A．s B．p C．d D．f (3)第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 (4)中O原子的杂化轨道类型为