3.3离子晶体与金属晶体 同步练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3离子晶体与金属晶体 同步练习2-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．氯化钠应用广泛。下列关于氯化钠说法不正确的是 A．Cl元素位于周期表P区 B．熔点：NaCl＞MgO C．工业上电解饱和食盐水来制取氯气 D．氯化钠可作为防腐剂 2．晶体溶于水的过程中，破坏了晶体中的 A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 D．范德华力 3．下列关于晶体的说法，不正确的是 A．晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C．分子晶体中共价键的键能越大，该分子的熔、沸点越高 D．MgO和NaCl两种晶体中，MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高 4．下列说法错误的是 A．晶体中每种离子的配位数为8 B．某金属晶体具有体心立方结构，那么该金属的配位数为12 C．一个离子晶体的单胞与其他邻近单胞共享一些离子 D．晶体的晶胞边长为(已知，) 5．下列哪种离子晶体的晶格能最大 A． B． C． D． 6．下列关于晶体的说法正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中一定都存在离子键，不存在共价键 C．分子晶体中一定都存在共价键，不存在离子键 D．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 7．锌与硫所形成的化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是    A．该晶体属于离子晶体 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C．阳离子的配位数为4 D．氧化锌的熔点高于硫化锌 8．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 B．共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高 D．固态时可导电的可能是金属晶体 9．2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不超过20.X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1，Z和E同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X>Y>Z B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物 C．熔点：EX>ZX D．Y、Z、E元素的最高价氧化物对应的水化物中，Z的碱性最弱 10．下列说法正确的是 A．分子中键：键 B．晶体中存在的空间构型与水分子相同 C．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 D．熔点：晶体硅>金刚石>碘>干冰 11．X、Y、Z、M是原子序数不大于20的主族元素，X原子中只有1个电子，Y原子的轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；Z原子的轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；M原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子。下列叙述错误的是 A．Y原子的结构示意图：   B．Z原子的电子排布图：   C．X与Z形成的化合物分子间存在氢键 D．M与Z形成的二元化合物一定只含离子键 12．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．Ca2+的配位数为14 B．与F-距离最近的是K+ C．该物质的化学式为KCaF3 D．若F-换为Cl-，则晶胞棱长不变 13．LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。下列说法中不正确的是    A．离子半径：Li+＜Na+、F-＜Cl- B．LiF的熔点和沸点比NaCl的高 C．LiF晶体结构中每个Li+周围有6个F- D．1个LiF晶胞中含有的Li+和F-数均是6 二、填空题 14．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。 (1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 。 (2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 。 (3)NaN3与KN3相比，NaN3的熔点 (填“>”、“=”或“<”)KN3的熔点。 (4)某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是 ，晶体中距离每个N3-最近的X+有 个。 15．已知有关物质的熔、沸点数据如下表： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa） 沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7 请参考以上数据回答下面的问题： (1)判断物质所属的晶体类型：MgCl2 ；AlCl3 (2)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。 为什么不用电解MgO的方法生产镁？ 。 电解生产铝时冰晶石的作用是什么？