3.1物质的聚集状态与晶体常识 同步练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.1物质的聚集状态与晶体常识 同步练习2-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 2．下列关于聚集状态的描述中，错误的是 A．物质只有气、液、固三种聚集状态 B．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景 C．液晶用于各种显示仪器上 D．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体 3．下列说法不正确的是 A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质 C．石墨中所有p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性 D．节日燃放的焰火是电子从基态跃迁到激发态，释放能量的重要体现形式 4．下列有关晶胞的叙述，不正确的是 A．晶体中的晶胞不一定都是平行六面体 B．晶胞是晶体中基本的结构重复单元 C．已知晶胞的结构，可推知晶体的结构 D．使用“切割法”计算晶胞的微粒数，处于顶点、棱、面、体心对晶胞的贡献分别为、、、1 5．下列叙述中，正确的是    A．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 B．如图所示银的晶胞中有14个银原子 C．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大 D．固态时能导电的晶体一定是金属晶体 6．通常情况下，下列各组物质所形成的晶体类型不相同的是 A．CO2和SO3 B．I2和Si C．Na和Ag D．NH4Cl和MgCl2 7．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A． B． C． D． 8．下列各组晶体中：①和  ②氖晶体和氮气晶体  ③和  ④冰和干冰，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．②③④ B．①③④ C．③④ D．②③ 9．某种新型超导材料由单质硫和氢气在低温高压下形成，其晶胞如图。下列说法正确的是    A．S位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为 C．H位于S构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体 10．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的最高价氧化物对应水化物是一种中强碱，且Y与Z位于同周期，原子序数比Z小2。 X Z W 下列说法正确的是 A．的含氧酸溶液的pH＜1 B．X、W元素能组成直线形分子 C．X、Z元素形成的单质的晶体类型相同 D．化合物YXW3中含有离子键、极性键、非极性键 11．几种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是    A．CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- B．CaF2晶体中，每个Ca2+周围紧邻8个F- C．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 D．ZnS晶体中，每个S2-周围紧邻8个S2- 12．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。晶体的晶胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)。下列说法错误的是    A．基态原子的价层电子排布式为 B．均位于N构成的八面体空隙中 C．该晶胞中含有6个原子和4个N原子 D．元素位于元素周期表d区，是过渡元素 二、填空题 13．我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布式为 ，N、C、Co中第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)在空气中会被氧化成，中S原子采用 杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是 。 (3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为 。 (4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为 。 14．研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题： (1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为 ，基态铜原子价层电子排布式为 。 (2)如果A原子的坐标为(0，1，0)，则B原子的坐标为 ； (3)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是 。 (4)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是 ，的空间构型为 。 15．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 试写出： (1)甲晶体化学