第十单元实验活动6酸、碱的化学性质：酸的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 第3节 酸的化学性质 稀盐酸与稀硫酸都是无色的， 液态的，那么它们具有怎样的化学性质呢？它们的化学性质是否相似呢？ 实验报告 【实验目的】 探究酸与指示剂的反应 【实验用品】 点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试剂、酚酞试剂。 【实验步骤】如图： 稀盐酸 酚酞试剂 石蕊试剂 稀硫酸 1 2 3 4 实验报告 【实验现象】 【实验结论】 【反思与评价】 稀盐酸 酚酞试剂 石蕊试剂 稀硫酸 2、4号变红，1、3号无明显变化。 1 2 3 4 稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色。 酸溶液能使紫色石蕊变红， 而不能使酚酞变色。 4 （1）集思广益 5人一个小组，根据老师提供的实验药品展开讨论，酸溶液能与哪些物质反应？并分享你们的实验方案。 合作探究 实验药品： 稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试剂、酚酞试剂、锌粒、铜片、绣铁钉 、氢氧化钠溶液、碳酸钙、硝酸银、氯化钡 合作探究 （2）齐心协力 分工合作，进行实验，认真记录实验现象，得出实验结论，完善实验报告单。 A组探究盐酸的化学性质，B组探究硫酸的化学性质，比比看谁完成的又好又快。 实验要求 （1）实验操作要规范 （2）药品取用要合理 （3）实验完成后要保持桌面整洁，废液倒入废液缸，课后清洗实验仪器 合作探究 （2）齐心协力 分工合作，进行实验，认真记录实验现象，得出实验结论，完善实验报告单。 A组探究盐酸的化学性质，B组探究硫酸的化学性质，比比看谁完成的又好又快。 合作探究 （3）交流共享 分享各自的实验成果，比较盐酸与硫酸的化学性质，归纳出相同点与不同点。 同 异 对比归纳 均能使紫色石蕊试剂变红，而不能使酚酞变色 均能与某些金属反应，并生成盐和氢气 均能与某些金属氧化物反应，并生成盐和水 均能与碱溶液反应，并生成盐和水 均能与部分盐反应，并生成新的盐和新的酸 相同点： 酸的通性 想一想 什么原因导致盐酸与硫酸的化学性质如此相似？ 你能从微观的角度解释吗？ 酸 H+ H+ H+ H+ R- R- R- H+ H+ 酸在溶于水时，均能解离出相同的阳离子——H+，故酸溶液有相似的化学性质，称做酸的通性。 对比归纳 不同点： 硫酸 盐酸 硫酸与氯化钡反应，生成白色沉淀 盐酸与氯化钡不反应 学以致用 实验室有两瓶标签模糊的无色试剂，但可以肯定它们是稀盐酸和稀硫酸，你能通过实验的方法鉴别它们吗？ 归纳小结 酸在溶于水时，均能解离出相同的阳离子——H+，故酸溶液有相似的化学性质，称做酸的通性。 写一写，查一查 盐 金属 金属 氧化物 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 金属 + 酸→盐 + 氢气 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 酸的应用 除锈 制药 制染料 酸 味精和葡萄糖 炸药 精铜 农药 化肥 酸洗 大显身手 1、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有（ ） A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子 B 2、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是（ ） A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3 3、请尽可能多的举出制备氯化镁的方法，用化学方 程式表示 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgSO4+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O B 盘点收获 金属 + 酸→盐 + 氢气 金属氧化物+酸→盐+水 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐酸、硫酸等是重要的酸，具有广泛的用途。 课后作业 1、完成教材P6挑战自我 2、预习第二节 碱的性质 恳请各位老师批评指正！ $$