贵州省黔东南州2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

高二年级化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 2．下列事实不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是 A．合成氨时，选定温度为400～500℃，而不是常温 B．人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内 C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D．生活中，可用热的纯碱溶液除油污 3．若将原子的电子排布式写成，则违背了 A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 4．将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是 A． B． C． D． 5．常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是 A． B． C． D． 6．在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为 ，下列说法正确的是 A．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 B．加入合适的催化剂，△H的值将减小 C．每断裂0.2mol C＝O键，同时形成0.4mol H—O键 D．对于反应 ，与△H的值相同 7．下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．同一周期从左到右，元素的第一电离能依次增大 B．同一主族从上到下，元素的电负性依次减小 C．d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 D．元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 8．下列有关微粒性质的比较中，正确的是 A．原子半径：O＞N＞C B．最高正价：O＞N＞C C．基态原子未成对电子数：C＞N＞O D．第一电离能：N＞O＞C 9．利用下列装置不能达到相应目的的是 A．①测定中和反应反应热 B．②测定NaClO溶液的pH C．③电解溶液，制备金属Mg D．④牺牲阳极法保护钢铁桥墩 10．判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说去正确的是 A．△H＜0或△S＞0的反应一定能自发进行 B．反应 △H＞0能否自发进行与温度有关 C．1mol 在不同状态时的熵值： D．反应的△S＞0 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1L pH＝1的溶液中含有H+的数目为0.2 B．1L 0.1的溶液中含有的数目为0.1 C．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有的数目为0.1 D．25℃时，1L pH＝10的溶液中，水电离出的的数目为 12．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是常温下用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B．图乙是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 C．图丙表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化 D．图丁是1mol （g）、1mol （g）反应生成2mol XY（g）的能量变化曲线，a表示1mol （g）、1mol （g）变成气态原子过程中吸收的能量 13．电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．b极连接电源负极 B．理论上每转移4mol电子，将有4mol 从右室移入左室 C．电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解 D．a极上硝基苯发生的反应为 14．室温下，向两份浓度均为0.1的HX溶液中分别滴加0.1的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A＝X或Y]与溶液pH的关系如图所示。 已知：（HX）＞（HY）。下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c B．d点溶液中： C．b点到c点之间，始终大于 D．NaY溶液中的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） K、Ti、Fe、Mn均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种 （填“吸收”或“发射”）光谱。 （2）Ti原子位于元素周期表中的 区，基态Ti最高能层电子的电子云轮廓图为 形，其价电子排布式为