2024届高三化学一轮复习 专题八化学键分子和晶体的结构与性质 综合测试

专题八　化学键分子和晶体的结构与性质 考点一　化学键 分子间作用力 1.、已知:H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是 (　　) A.H2分子的共价键是s-s σ键,Cl2分子的共价键是s-p σ键 　 H2在Cl2 　 中燃烧 B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能 2.由键能数据大小,不能解释下列事实的是 (　　) 化学键 C—H Si—H C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ kJ·mol-1 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性:CH4>SiH4 B.键长:<C—O C.熔点:CO2<SiO2 D.硬度:金刚石>晶体硅 3.(双选)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是　 (　　) A.HCl的电子式为H+[····]- B.Cl—Cl键的键长比I—I键短 C.CH3COOH分子中只有σ键 D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 4.下列说法错误的是 (　　) A.氢键、离子键和共价键都属于化学键 B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 5.下列表示不正确的是 (　　) A.乙炔的结构简式: B.KOH的电子式:K+[····H]̄ C.乙烷的球棍模型: D.氯离子的结构示意图: 6.硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为　　　 　,该能层具有的原子轨道数为　　　　,电子数为　　　　。  (2)硅主要以硅酸盐、　　　　等化合物的形式存在于地壳中。  (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以　　　　相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献　　　　个原子。  (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实: 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)在硅酸盐中,Si四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为　　　　,Si与O的原子数之比为　　　 　,化学式为　　　　。  7.(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 (2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到: 4NH3+3F2 NF3+3NH4F ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有　　　　(填序号)。  a.离子晶体　b.分子晶体　c.原子晶体　d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　。  (3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R: [H3O]+ 　　　　　Q　　　　　　　　　　　　　　　R ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　　　(填序号)。  a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ②R中阳离子的空间构型为　　　　,阴离子的中心原子轨道采用　　　　杂化。  (4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数(水杨酸)　　　　Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是　  　。  考点二　分子结构与性质 1.磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为。下