2024届高三化学一轮复习——电解质溶液

2024届高三化学一轮复习——电解质溶液 一、单选题 1．下列物质在熔融状态下不导电的是（　　） A． B． C． D． 2．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（　　） A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖 3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是 （　　） ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 4．常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是（　　） A．氯水 B．氨水 C．氢硫酸 D．食盐水 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－ B．pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－ C． 的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ D．无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－ 6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定错误的是（　　） A．在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，当滴定到消耗20mLHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3) B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣） D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c(H+)−c(OH−)] 7．下列实验合理的是（　　） A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸 B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液 D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH 8．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（　　） 阳离子 阴离子 A．原溶液中一定含有 B．X溶液中不可能含有和 C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D．生成气体的离子反应方程式为 9．下列说法正确的是（　　） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3 C．明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂 D．室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 10．常温下，将一定浓度的NaOH溶液滴加到某二元酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．是二元弱酸，且 B．曲线M表示pH与的变化关系 C．当混合溶液呈中性时，溶液中存在： D．NaHX溶液中： 11．室温时，下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是（　　） A．0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Fe3+、 、Cl- B．0.1 mol/LHCl的溶液中：Fe3+、K+、I-、 C．0.1 mol/LNaOH的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、ClO- D．0.1 mol/LNaHCO3的溶液中：Na+、K+、Al3+、Cl- 12．已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．Ka2(H2A)的数量级为10-5 B．NaHA溶液中：c(H+)>c(OH-) C．M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+) D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-) 13．a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是（　　） A．若 a 为 Cl2，b 可能为 NH3，实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3 B．若 a 为 Fe，b 可能为稀 HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO2↑＋4H2O C．若 a 为 AlCl3 溶液，b 可能为氨水，反应①的离子