2024届高三化学一轮复习 专题八化学键分子和晶体的结构与性质 强化训练

专题八　化学键　分子和晶体的结构与性质 基础篇 考点一　化学键　分子间作用力 1.下列符号表征或说法正确的是 (　　) A.H2S电离:H2S 2H++S2- B.Na位于元素周期表p区 C.C空间结构:平面三角形 D.KOH电子式: 2.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 (　　) A.Na2O2的电子式为 B.H2O的空间构型为直线形 C.H2O2中O元素的化合价为-1 D.NaOH仅含离子键 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 (　　) A.乙炔的结构简式: B.顺-2-丁烯的分子结构模型: C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式: D.Na2O2的电子式: 4.下列化学用语或图示表达不正确的是 (　　) A.N2的结构式: B.Na+的结构示意图: C.溴乙烷的分子模型: D.CO2的电子式: 5.下列叙述正确的是　 (　　) A.HClO的结构式为H—Cl—O B.核内有33个中子的Fe表示为Fe C.NH2OH的电子式为 D.CH3CHO的球棍模型为 6.下列变化只需破坏共价键的是(　　) A.晶体硅熔化　　　　 B.碘升华 C.熔融Al2O3　　　　 D.NaCl溶于水 7.下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A.次氯酸的电子式: B.Cl-的结构示意图: C.基态碳原子价层电子轨道表示式: D.四氯化碳的空间填充模型: 8.(双选)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是　 (　　) A.HCl的电子式为 B.Cl—Cl键的键长比I—I键短 C.CH3COOH分子中只有σ键 D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 9.已知:H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是 (　　) 　 H2在Cl2中燃烧 A.H2分子的共价键是s-s σ键,Cl2分子的共价键是s-p σ键 B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能 10.有关化学键和晶体的叙述中正确的是 (　　) A.分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定 B.金属晶体都是由阴、阳离子构成的 C.离子晶体中可能含有共价键 D.共价晶体中只存在非极性键 11.反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 (　　) A.Cl2是极性分子 B.NaOH的电子式为 C.NaClO既含离子键又含共价键 D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构 12.NaI晶体中两核间距约0.28 nm,呈共价键;激光脉冲照射NaI时,Na+和I-两核间距为1.0~1.5 nm,呈离子键。下列说法正确的是 (　　) A.离子化合物中不可能含共价键 B.共价键和离子键之间没有明显界线 C.NaI晶体中既有离子键又有共价键 D.NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物 13.由键能数据大小,不能解释下列事实的是 (　　) 化学键 C—H Si—H C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ kJ·mol-1 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性:CH4>SiH4 B.键长:<C—O C.熔点:CO2<SiO2 D.硬度:金刚石>晶体硅 14.关于NH3性质的解释合理的是 (　　) 选项 性质 解释 A 比PH3容易液化 NH3分子间的范德华力更大 B 熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H大 C 能与Ag+以配位键结合 NH3中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在N NH3·H2O是离子化合物 15.下列说法错误的是 (　　) A.三硫化四磷(P4S3)分子结构如图:,1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关 C.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 D.CO的结构可以表示为,所以CO分子中有1个π键是配位键 16.(双选)下列说法正确的是 (　　) A.标准状况下,HF呈液态,NH3呈气态,原因是HF分子间存在氢键,而NH3分子间只存在范德华力 B.H2S的分解温度高于H2Se,原因是S—H键的键能大于Se—H键 C.用浓氨水可以除去Mg(OH)2