2024年中考化学专题复习——计算题

2024年中考化学专题复习——计算题 1．现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制、钢铁加工全产业链的大型钢铁联合企业。重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt(万吨)，产铁精矿5000Wt的战略目标。假设粗钢中含铁98%，铁精矿中Fe2O3含量为90%(其他为不含铁的杂质)。请计算： （1）Fe2O3中铁的质量分数为　 　。(不书写计算过程，计算结果保留至1%) （2）现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿石总量的百分比。请依据化学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)。 2．为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰均匀混合，依次加热该混合物，经t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余圊体质量，记录的有关数据如表(样品中杂质不参加化学反应) 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体(g) 4.24 4.16 4.08 4.08 （1）完全反应后产生氧气的总质量为　 　。 （2）样品中氯酸钾的纯度是　 　？ 3．水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+ O2+ 2SO2 2CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求： （1）石灰石中碳酸钙的质量； （2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。 4．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）t2时，试管内固体的成分是　 　 （2）混合物中原氯酸钾的质量为？(写出过程，计算结果保留一位有效数字) 5．抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4，回答下列问题： （1）紫杉醇物质中含有　 　种元素； （2）紫杉醇物质中原子个数比为　 　。 （3）紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为　 　（写出最简整数比）； （4）67.9g中紫杉醇中氢元素的质量为　 　g。 6．某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是假设废水无色且不含其他与硫酸反应的物质。 （1）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。 （2）在滴入稀硫酸前给废水中滴入酚酞溶液的作用是 　 　 。 7．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6。维生素B6 （C8H10NO5P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。请回答以下问题： （1）维生素B6含有　 　种元素。 （2）维生素B6的相对分子质量为　 　。（写出计算过程和结果） 8．碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】可用作农药防治小麦黑穗病。某化学兴趣小组称取37g碱式碳酸铜样品放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），共消耗100g稀盐酸，最终称得烧杯中剩余物质的质量为132.6g。计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【温馨提示：】 9．欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出40克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算： （1）当滴入氢氧化钠溶液　 　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 10．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为100.9g．请计算： （1）反应生成氧气的质量为多少g． （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 11．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铁原子的质量为9.288×10-26kg，试计算： （1）铁原子的相对原子质量（计算结果保留整数）； （2）等质量的铁粉和铜粉中所含有的铁原子和铜