3.3盐类的水解 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题 盐类的水解（第一课时） 教学目标 教学目标： l. 通过测定一组盐溶液的 pH ，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸 碱性之间的规律性联系。并通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识 盐类水解的微观原理。 2. 能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。 教学重点： l. 盐类的水解反应概念、规律。 2. 用化学用语正确表示盐类的水解反应。 教学难点： 认识盐类水解的微观原理 教学过程 时间 教学环节 主要师生活动 1min 环节 1 问题的 提出 【引入】Na2CO3 是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工 时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么 Na2CO3 可被当作 “碱 ”使用呢？ 【实验回顾】在必修阶段做过的一个实验，向 Na2CO3 溶液中滴加酚 酞溶液，可观察到什么现象？ 滴加酚酞溶液后， Na2CO3 溶液变红了，这说明 Na2CO3 溶液是呈碱 性的。这就是为什么 Na2CO3 可被当作 “碱 ”使用的原因。 4min 环节 2 探究盐类 【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？ 【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性 组成与其 溶液酸碱 性的关系 有什么规律吗? 强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中 性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。 12min 环节 3 探究盐溶 液呈现不 同酸碱性 的原因 【问题】什么原因造成不同类型的盐溶液中 c(H+)和 c(OH-)相对大小 的差异呢？ 【活动 1】分析 NH4Cl 溶液呈酸性的原因。 【活动 2】分析 CH3COONa 溶液呈碱性的原因。 【活动 3】分析 NaCl 溶液呈中性的原因。 【小结】盐类的水解 概念、条件、实质、表达。 【问题】FeCl3 溶液呈酸性、碱性还是中性？ 【活动 4】请同学们根据 CH3COONa 水解反应的离子方程式， 写出对 应水解平衡的平衡常数表达式。 【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。 4min 环节 4 正确书写 盐类水解 的离子方 程式 【引入】25 ℃时醋酸根离子水解的平衡常数 K ＝ 5.71×10-8，铵根 离子水解的平衡常数 K ＝ 5.74×10-8 ，从数据我们能得到什么启 示？一般盐类水解的程度都很小。 【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。 2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般 不标“ ↓ ”或“ ↑ ”。也不把生成物写成分解产物的形式 【问题】Na2CO3 的水解过程与 CH3COONa 有何不同？ 同学们能写 出相应水解反应的离子方程式吗？ 【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3 的水解是分两步进行的，第一 步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解， 生成碳酸。 【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的， 以第一步为主。 4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。 2min 环节 5 总结提升 【总结】盐类水解的基本思路：宏观角度，从盐的类型进行分析， 可以将盐分为强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐等。从微观角 度分析，我们由溶剂水的电离，溶质盐的电离，可以得出溶液中离 子种类，如果盐电离出来的弱酸根离子与弱碱阳离子与水所电离出 来的 H+或 OH– 结合生成弱电解质，破坏水的电离，促进水的电离， 导致 c(H+)≠c(OH-) ，进而使盐溶液呈现不同酸碱性。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题 盐类的水解（第二课时） 教学目标 教学目标： l. 通过理论论证、数据论证、实验验证等方法探究影响盐类水解程度的主要因素， 认识盐类水解的规律。 2. 通过盐类水解应用的实例，理解运用平衡移动原理对盐类水解平衡移动的方向进 行选择、对盐类水解的程度进行调节，可以解决生活、生产和科学研究中的实际问题，体 现化学的社会价值。 教学重点： l. 探究影响盐类水解程度的主要因素。 2. 了解盐类水解的应用。 教学难点： 通过理论论证、数据论证、实验验证等方法探究影响盐类水解程度的主要因素。 教学过程 时间 教学环节 主要师生活动 2min 环节 1 问题的提 出 【引入】 FeCl3 可用作净水剂，经研究发现在净水过程中杂质去除 率与废水的 pH 的有关，在 pH=6 时，杂质的去除率最大，此时净 水效果最好。当 pH＜6 或 pH ＞6 时，杂质的去除率都有所降低。 【问题】在配制 FeCl3 溶液时，若将 Fe