9.2 溶解度--2023-2024学年九年级化学人教版下册

物质的溶解度 复习 1,什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液? 2,为何说饱和溶液时我们要指明在一定条件下? 演示实验: 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 10ml水 10ml水 较多的蔗糖 较少的熟石灰 (1) (2) 一、溶解性 定义: 与溶质和溶剂的性质有关 影响因素: 一种物质溶解在另一种物质的能力 实例:食盐溶于水,而不溶于酒精;油脂易溶于汽油而不易溶于水 表示方法: 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 二、固体物质的溶解度 定义:在一定温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 水100克 水100克 够了,我饱了 四要素 条件:在一定温度下 标准:在100克溶剂中 状态:达到饱和状态 单位:克/100克水 巩固练习: 其含义是:在20 C时,该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说:在20 C时,该物质在100克水中最多能溶解21.5克。 例1,某物质在20 C的溶解度为21.5克/100克水,其含义是什么? 例2,判断下列说法是否正确 1,在20 C时,100克水中溶解了23克食盐,则食盐在20 C时的溶解度为23克/100克水。 2,在20 C时,100克溶液中含有溶质23克,则该物质的溶解度为23克/100克水。 3,在100克水中最多能溶解NaCl36.5克,则氯化钠的溶解度为36.5克/100克水。 4,在20 C时,在100克水中最多能溶解NaCl36.5克,则氯化钠的溶解度为36.5克/100克水。 1.溶解度的计算一定要对应饱和溶液 给定的溶液如果是不饱和溶液,必须先转成饱和溶液,然后才能利用溶解度的概念进行计算 2.同一温度下,同种物质的饱和溶液的溶剂.溶质.溶液的质量之比固定。 小结 三,溶解性与固体溶解度的关系? 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20 C时的溶解度 三,溶解性与固体溶解度的关系? 溶解性 易溶 可溶 (能溶) 微溶 难溶 (不溶) 20 C时的溶解度 >10克 1-10克 0.01-1克 <0.01克 溶解度(克) 温度(t) 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线 1:同种物质在不同温度下的溶解度不同。 2:曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3:曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。 找一找50度各物质的溶解度 含义 点: 表示溶质在不同温度下的溶解度或溶解度受温度的变化情况 线: 表示溶质在某温度下的溶解度 交点: 表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度 固体溶解度变化规律 1,大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2,少数固体物质的溶解度受温度影响较小,如NaCl 3,极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2 溶解度曲线.swf 四、气体的溶解度 [讨论] 天气闷热时,鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸? 气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。 1、影响气体溶解度的因素: 请同学们一起了解有关气体溶解度的概念及影响气体溶解度的条件 概念:在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响因素:压强,温度, 利用所学知识解释下列现象? 1,打开健利宝盖时我们为何会看到有气体冒出? 2,给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡? 例题: 40 时,在120克水中溶解多少克硝酸钠才能达到饱和?(已知40 时硝酸钾的溶解度为100克/100克水.) 溶解度的计算公式: 溶质 溶解度 溶质 溶解度 —— = —— —— = ———— 溶剂 100 溶液 100+溶解度 巩固练习 1,如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图, (1),A物质的溶解度曲线表明A物质_ (2),M点表示在_ C时A和B和溶解度_,在_A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在_A物质的溶解度小于B物质的溶解度。 2,如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线,请回答: (1)M点的含义是_, (2)当温度为t1 C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当为t3 C时,溶解度最大的是_. 同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 定量描述 ①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素(温度) 影响因素(温度、压强) 表示方法 表示方法 小结: $$