2.2 氯及其化合物 第2课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物 课时2 氯水成分的探究 高中化学人教版必修第一册 化学与生活 自来水中为什么有一股刺激性的气味？ 2 化学与生活 氯水：氯气通入水中形成的水溶液 自来水处理过程 3 无气泡产生 分析： 化合价升高 化合价升高 化合价降低 Cl？ + H+ +Cl-？ Cl2 + 2H2O 探究：氯水的成分 Cl2 氯水 H2O 溶解 反应 ？ Cl2 、H2O Cl？ + H+ +Cl-？ 预测： 成 分 4 探究：氯水中是否存在氯气分子 实验1：观察氯水 实验现象：氯水为黄绿色溶液 实验结论：氯水中溶解了氯气， 氯水为黄绿色溶液 氯水中溶解了氯气，氯水中存在氯气分子 5 探究：氯水中是否含有Cl- 实验2：如何证明氯水中含有Cl-？ 实验操作：在试管中加入 在试管中加入1~2 mL氯水溶液，然后滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。 6 实验2： 如何证明氯水中含有Cl-？ 实验操作： 在试管中加入1~2 mL氯水溶液，然后滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。 实验现象： 实验结论：氯水中含有Cl- 探究：氯水中是否含有Cl- 滴入AgNO3溶液后，试管中有白色沉淀生成。 氯水中含有Cl- 7 如何设计实验探究氯水中存在H+ ？ 实验方案 实验内容 预期现象  1 取少量氯水于试管中，滴加NaHCO3溶液 产生气泡 2 取少量氯水于试管中，加入一小块锌片 产生气泡 3 取适量紫色石蕊溶液于试管中，滴加氯水 溶液变红 探究：氯水中是否含有H+ 8 实验3 ： 探究：氯水中是否含有H+ 取少量氯水于试管中，滴加石蕊溶液 9 为什么会出现褪色的现象？ 哪种成分在起漂白作用呢？ 实验现象： 溶液先变红，后褪色 探究：氯水中是否含有H+ Cl2 ? 反应产物 含氯化合物？ VS 10 如何设计实验探究氯水中某些物质的漂白性？ 探究：氯水哪种成分有漂白作用 实验4 ：给分别装有干燥的有色布条和湿润的有色布条通入干燥的氯气，观察实验现象。 11 如何设计实验探究氯水中某些物质的漂白性？ 没变化 颜色变浅 无水氯化钙 探究：氯水哪种成分有漂白作用 实验4 ：给分别装有干燥的有色布条和湿润的有色布条通入干燥的氯气，观察实验现象。 实验现象： 12 实质：氯气溶于水并与水反应，生成的次氯酸 具有强氧化性，具有杀菌消毒作用。 Cl2 + H2O == HCl + HClO 氯气与水的反应 从微粒的种类和性质分析对比氯气、氯水和液氯的区别。 13 HClO 的性质 【讨论】在阳台久置的氯水的漂白性消失了，这说明了什么？ 2HClO == 2HCl十O2↑ 光照 HClO: 1.弱酸，只存在于水溶液中 2.强氧化性，可漂白、杀菌、消毒等，可用于自来水消毒。 3.不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气 从微粒的种类和性质分析对比氯气、氯水和液氯的区别。 14 新制氯水中的成分 分子： Cl2 HClO H2O 离子： H+ OH- Cl- ClO- 新制氯水的成分 15 【总结】新制氯水的性质 参与反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Na2CO3 固体 有色纸条 FeCl2溶液 紫色石蕊 溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Cl－ 有气泡产生 2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2O H＋ HClO 纸条颜色褪去 漂白性 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 思维拓展 【思考1】往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水， 会有什么现象? 【思考2】实验中酚酞褪色的原因是什么? 是因为Cl2与碱发生了反应，还是因为氯水中含有的HClO 起了漂白作用? 你能否设计实验证明哪种猜测是对的呢? 从微粒的种类和性质分析对比氯气、氯水和液氯的区别。 17 【1】下列物质属于纯净物的是 （ ） A、液氯 B、氯水 C、漂白粉 D、漂白液 A 【2】下列关于氯水的叙述正确的是（不定项 ) ( ) A、新制氯水中只含