第三章 晶体结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 课后练习 一、单选题 1．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（　　） A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 2．下列物质中只含有离子键的是(　　) A．H2O B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH 3．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（） A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大 C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 4．下列说法正确的是（　　） A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物 B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键 C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏 D．NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键 5．下列说法中正确的是（　　） A．氢键仅存在于分子间 B．和晶体类型相同 C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同 D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 6．下列各组微粒属于等电子体的是（　　） A．C2H2和N2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O 7．根据等电子体原理判断，下列说法中错误的是 (　　) A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O+和NH3互为等电子体，均为三角锥形 D．CH4和N 互为等电子体，均为正四面体 8．某立方晶系的锑钾(Sb—K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（　　） A．该合金的组成可表示为 K2Sb B．该晶体是离子晶体 C．两个 Sb 之间最近的距离为2anm D．该晶体的密度为 9．二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键 B．1mol环戊二烯（ ）中含有σ键的数目为5NA C．二茂铁分子中存在π键 D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 10．溶液可用于蚀刻铜，向蚀刻生成的溶液中加入并通入可使溶液再生。下列说法正确的是（　　） A．中键的数目为 B．晶体中既有离子键又有非极性共价键 C．晶体(晶胞见如图)中与1个距离最近的有8个 D．再生反应的离子方程式为 11．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（　　） A．S和分别位于元素周期表的p区和d区 B．该晶胞中和数目均为4。 C．位于构成的四面体空隙中 D．氧化锌的熔点低于硫化锌 12．Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是 A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个 B．Al—Mn—Cu合金化学式可表示为AlMnCu2 C．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的为 D．沿晶胞对角面的切面图为 13．某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：W＞Y＞X＞Z B．四种元素中X电负性最大 C．1mol该物质中含有2mol配位键 D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种 14．下列有关晶体的说法正确的是（　　） A．任何晶体中都存在化学键 B．固体SiO2一定是晶体 C．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象 D．X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 15．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（　　） A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B．每个硅原子为4个最小环所共有 C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 16．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．冰中的每个水分子均摊4个氢键 B．每个硅原子被4个最小环所共有 C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 17．过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色粉末状晶体，下列关于该晶体的说法一定不正确的是（　　） A．该