第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的无色溶液中：、、、 B．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 C．0.1的溶液中、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 2．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．Al(OH)3 H2SiO3 H2S CO2 B．NH3·H2O HClO HF H2O C．CH3COOH AgCl Ca(OH)2 H3PO4 D．HNO2 Fe(OH)3 C2H5OH CH3COONa 3．室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100 mL 14 mol·L-1氨水的pH约为12。 实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。 实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。 下列说法正确的是 A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26 B．依据实验2推测溶解度： NaHCO3>NaCl C．实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-) D．实验4的溶液中：c(H2CO3)-c(CO)=9.9×10-7 mol·L-1 4．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是 A．碳酸钙的电离方程式： B．碳酸钙的溶解平衡： C．碳酸氢钠溶液电离平衡： D．溶于中水解平衡： 5．生活中处处有化学，下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是 A．将与混合加热，制备无水 B．使用含氟牙膏能预防龋齿 C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃 D．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 6．纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是 A．适当加热 B．加入几滴浓盐酸 C．加入少量NaOH D．加入少量NaCl 7．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：、、、 B．pH=11的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．由水电离的溶液中：、、、 8．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 实验操作或实验做法 实验目的 A 将过量通入溴水中，溴水褪色 证明具有漂白性 B 向溶液中通入少量的生成白色沉淀 证明 C 向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 探究维生素C的还原性 D 向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质属于强电解质的是 A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4 10．水溶液呈酸性的盐是 A． B． C．NaH D．NaClO 11．下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是 ①常温下溶液的pH大于7 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③和不能发生反应 ④0.1 溶液的pH=5.1 ⑤和反应，生成 A．①④ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液pH更大 酸性：H2CO3＞CH3COOH B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深 证明：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0 C 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl溶液，溶液红色变浅 增大生成物的浓度，造成平衡逆向移动 D 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．回答下列问题： (1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_________。 (2)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。(体积变化忽略不计) (3)现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。 ①你认为该溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________。 ②该溶液中离子浓度大小顺序为：_________。 (4)直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：________