3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．常温下，下列说法正确的是 A．将的盐酸稀释1000倍，溶液的 B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 C．水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液的pH减小 D．加热溶液，溶液中的值将增大 2．下列操作规范且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲蒸干溶液制 B．用装置乙可用于测定醋酸的浓度 C．用装置丙验证氨气易溶于水 D．用装置丁分离和的固体混合物 3．下列说法不正确的是 A．KAl(SO4)2•12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体 B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 4．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ） A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．NH3 D．AgNO3 5．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH3 6．下列钠盐溶于水后呈碱性的是 A．醋酸钠 B．氯化钠 C．硫酸氢钠 D．硫酸钠 7．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物 B．Y形成的化合物种类最多 C．R与M形成的化合物溶于水，会促进水的电离 D．在同周期元素的简单阳离子中，半径最大 8．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是 A．用固体制备纯碱 B．用明矾处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分) D．用双氧水杀灭细菌 二、非选择题 9．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，测得pH约为12 2 向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8 4 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl，观察不到实验现象 依据实验操作和现象，回答下列问题： (1)向0.1mol/LNa2CO3溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是____，原因____(用离子方程式表示)。 (2)用数据与化学符号表示0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒之间的等量关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-____；c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=____。 (3)实验2反应的化学方程式为____，实验3中随CO2的不断通入，溶液中____(填减小、不变或增大)。 (4)实验4中反应的离子方程式为____。 10．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为____(填序号) 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．的盐酸加水稀释1000倍，溶液仍为酸性，Ph<7，ACW ； B．测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；，B错误； C．水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀，导致硫化氢电离平衡正向移动，使得溶液的pH减小，C正确； D．加热溶液，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，而钠离子不水解浓度不变，则溶液中的值将减小，D错误； 故选C。 2．C 解析：A．加热促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应选冷却结晶法制备，故A错误； B．用NaOH标准溶液滴定醋酸，完全反应时溶液是醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，故B错误； C．氨气易溶于水，向圆底烧瓶中滴加水后，氨气溶于水，瓶内压强减小，气球会变大，故C正确； D．受热会分解产生Al2O3，不能通过加热的方法分离和的固体混合物，故D错误； 故选C。 3．A 解析：A．KAl(SO4)2•12H2O溶于水，水解可形成Al(OH)3胶体，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钾，A错误； B．将KCl溶液从常温加热至80℃，水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B正确； C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱