3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL 2．室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H+)是 A．1×10-11mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-7mol/L D．0.3mol/L 3．对于的纯水，以下认识正确的是 A． 显中性 B． 显中性 C． 显酸性 D． 显中性 4．常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是 A．=106的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、 C．能使酚酞变红色的溶液中：、K+、 ClO-、Cl- D．pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、 Mg2+、 5．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＝6的溶液 B．含有H­＋的溶液 C．遇酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 6．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是 A． B． C． D． 7．下列关于水的说法正确的是 A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水 C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+ B．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、SO C．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、 D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO 二、非选择题 9．(1)根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”) (2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=_______。 (3)已知下列反应： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol 10．在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为_____________，C点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______点（填A、B、C、D）变为______点（填A、B、C、D）。 (2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点（填C或D），为什么_____________________________________。 (3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的pH会改变。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50-a)mL，故答案选C。 2．A 解析：室温下，柠檬水溶液的pH是3，溶液中H+浓度为10-3mol/L，则水电离出的OH-的浓度为=10-11mol/L，水电离生成的H+和OH-浓度相同，则其中由水电离出的c(H+)是1×10-11mol/L，答案选A。 3．B 解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中c(H+)、c(OH-)都增大，则，，但仍然存在c(H+)=c(OH-)，则纯水仍然显中性，故选B。 4．A 解析：A．=106的溶液显酸性，所给离子在指定溶液中能够大量共存，故A符合题意； B．水电离出c(H+)=10-12mol/L的溶液可能为酸，也可能为碱，若为酸，NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，若为碱，Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C．能