3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x=5时，a 和b都是强酸 D．若a、b都是弱酸，则2<x<5 2．下列说法不正确的是 A．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好 B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 3．下列事实能证明是弱酸的是 A．的溶液能使石蕊变红 B．的溶液与足量反应，产生标准状况下 C．常温下，相同浓度的和溶液，： D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢 4．下列属于弱电解质的是 A．柠檬酸 B．碳酸氢钠 C．乳酸钙 D．氯水 5．下列各组物质的归类，完全正确的是 A．A B．B C．C D．D 6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中数目为 B．常温下，含有的氧原子数为 C．溶液中含有的数目为 D．(标准状况)与足量铁粉反应转移电子数目为 7．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是 A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B．常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液加水稀释c(H＋)减小 C．1 L c(H＋)=0.1mol·L-1的HNO2和1 L c(H＋)=0.1mol·L-1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多 D．0.1mol·L-1的HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色 8．科学与技术推动社会进步。下列有关最近科学成果的化学解读错误的是 选项 成果 叙述 A 我国自主研发68Ge和68Ga发生器的制备技术 68Ge和68Ga互为同位素 B 日本科学家研究发现宇宙富含2H元素。 1个2H原子含1个中子 C WMO《温室气体公报》中2022 年空气中温室气体浓度创新高，其中CH4含量增幅最大 CH4是清洁能源，也是温室气体 D 嫦娥五号公布：月壤富含Ca5 (OH)(PO4)3 Ca5(OH)(PO4)3是强电解质 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： (1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)______。 (2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)______(填“>”“=”或“＜”)盐酸中的c(H+)。 (3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______(填“>”“=”或“＜”)盐酸。 (4)使温度都升高20℃，溶液中c(H+)：醋酸________(填“>”“=”或“＜”)盐酸。 (5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 10．有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小比较___________(用序号表示，下同)。 (2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小比较为___________。 (3)将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO-)为，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入量CH3COONa后c(H+)___________，Ka___________。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．因a、b酸的强弱不同，对一元强酸来说c(酸)=c(H+) ，对于一元弱酸， c(酸)> c(H+) ，则a、b两种酸的酸性不同，所以溶液的物质的量浓度不相等，故A错误； B．由图可知，稀释相同倍数后，b的pH小， c(H)大，则b酸的酸性强，故B错误； C．稀释10n倍，强酸pH增大n，由1mL稀释到1000mL后强酸溶液的pH=5 ，即x=5 ，a为强酸，b为弱酸，故C错误； D．a若是强酸，由1mL稀释到1000mL后溶液的pH=5 ，即x=5 ，现a和b都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5>x>2 ，故D正确； 故答案为D。 2．B 解析：A．对那些不利的或者不需要的反应如食物的变质，速率越慢，反应越不彻底越好，A正确； B．燃烧需要点燃才可发生，但燃烧是放热反应，所以需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热